VZNIK A VLASTNOSTI CHEMICKÉ VAZBY
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
atom s menší elektronegativitou
1) Vazba kovalentní nepolární – mezi 2 stejnými atomy nebo atomy, jejichž rozdíl
elektronegativit nepřesahuje 0,4; 𝛥𝑥 ≤ 0,4; rozdělení elektronové hustoty je
rovnoměrné, výsledný dipól nulový
2) Vazba kovalentní polární – mezi 2 různými atomy, 0,4 < 𝛥𝑥 ≥ 1,7; molekula
má záporný a kladný dipól (částečný náboj)
3) Iontová vazba – extrémní případ polární kovalentní vazby, 𝛥𝑥 > 1,7; sdílené
elektrony patří téměř úplně do obalu negativnějšího atomu, prvek s menší
elektronegativitou předá elektrony druhému → vznik iontů, ionty v iontových
sloučeninách vzájemně přitahovány elektrostatickými silami, velice pevná
vazba
o Nepolární vazba (vlastnosti) – sloučeniny nerozpustné ve vodě, rozpustné
v nepolárních rozpouštědlech, nevedou elektrický proud
o Polární/iontová vazba (vlastnosti) – rozpustné ve vodě, nerozpustné
v nepolárních rozpouštědlech, vedou elektrický proud v tavenině/roztoku
− Koordinačně kovalentní vazba:
o Zvláštní případ kovalentní vazby, liší se způsobem vznikuo 1 atom poskytuje celý elektronový pár, druhý má prázdný (vakantní) orbitalo Donor = ligand – poskytuje elektronový páro Akceptor – poskytuje prázdný orbitalo Vlastnostmi se neliší od kovalentní vazbyo Koordinačně kovalentní vazba umožňuje vznik komplexních sloučenin,
schopnost vytvářet koordinační sloučeniny mají především přechodné kovy
př. NH4+
− Kovová vazba:
o Vzniká mezi atomy kovu v tuhém stavu a je způsobena elektrostatickou
přitažlivostí kationtů kovů a volně se pohybujících valenčních (volných)
elektronů (→ delokalizované elektrony = elektronový mrak)
o Elektrony se volně pohybují kolem kationtů kovů rozmístěných v pravidelné
mřížce
o Vlastnosti kovů – pevné skupenství, stříbrolesklé, vedou elektrický proud a
teplo, kujné a tažné, vysoké teploty tání a varu, elektropozitivní
5
− SLABÉ VAZEBNÉ INTERAKCE: 1) Van der Waalsovy síly
o Elektrostatické síly, vznikají na základě vzájemného působení molekulových
dipólů a projevují se přitahováním opačných pólů molekul nebo nábojů iontů
o Tvoří je nekovy, plyny (kromě N, O, F)
o 3 typy:
▪ Mezi nepolárními molekulami (disperzní) – neustále se mění rozložení
elektronů v molekule, původně nepolární molekula je v daném
okamžiku polární → okamžitý dipól
▪ Mezi polárními molekulami (Coulombické) – elektrostatické síly,
přitahují opačně nabité póly molekul
▪ Mezi nepolární a polární molekulou (indukční) – původně nepolární
molekula se přiblíží k polární, ta v ní ovlivní rozložení elektronů →
polarizuje jí
2) Vodíkové můstky
o U sloučenin vodíku s prvkem o vysoké elektronegativitě a který má volné
elektronové páry (N, O, F)
o Ovlivňuje fyzikální vlastnosti – 𝜌, teplotu varu a tání