Molekulová stavba látek
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOC.
6. Teoretická otázka - Molekulová stavba látek
ľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľľ
1) KINETICKÁ TEORIE STAVBY LÁTEK
- tří základní poznatky:
1) - látka kteréhokoli skupenství se skládá z částic (atomů, molekul, iontů)
- prostor, který těleso zaujímá, není částicemi zcela zaplněn - nespojitá (diskrétní) struktura
2) - částice se v látce pohybují - neustále, neuspořádaně, chaoticky
- důkaz: Brownův pohyb, difúze, tlak plynu způsobeny srážkami
- s rostoucí rychlostí částic roste teplota látky
3) - částice na sebe působí přitažlivými a odpudivými silami (síly elektrické a gravitační) - velikost těchto sil závisí na vzdálenosti částic
- r0 - rovnovážná poloha
a) plynná látka
- molekuly jsou složeny z jednoho nebo více atomů
- střední vzdálenosti molekul jsou ve srovnání s velikostí molekul velké
- přitažlivé síly mezi molekulami jsou zanedbatelné
- molekuly se pochybují chaoticky různými rychlostmi všemi směry Ţ nepravidelný tvar
- s rostoucí teplotou roste rychlost molekul
- víceatomové molekuly konají navíc rotační a kmitavé pohyby
b) pevná látka
- většinou mají pravidelné uspořádání částic do krystalové struktury
- vlivem přitažlivých sil mají pevné látky stálý tvar
- částice kmitají kolem rovnovážných poloh
c) kapalná látka
- molekuly pohyblivé × navzájem přitahovány
- každá molekula kmitá kolem pohyblivé rovnovážné polohy
- působí-li na kapalinu síla Ţ rovnovážné polohy se přesunují ve směru síly (tekutost)
d) plazma
- soubor elektricky nabitých a neutrálních částic
- při vysokých teplotách je složena jen z volných jader a elektronů
- př: blesk, plamen, elektrické výboje v plynech
2) ZÁKLADNÍ VELIČINY MOLEKULOVÉ FYZIKY
- relativní atomová hmotnost
- ma - hmotnost atomu
- mu - atomová hmotnostní konstanta
- relativní molekulová hmotnost
- mm - hmotnost molekuly
- látkové množství
- NA - Avogadrova konstanta
- udává počet částic v jednom molu látky (jako ve 12 g 12C)
- Mm - molární hmotnost
- vztah mezi molární hmotností a relativní atomovou hmotností:
Mm = m/n = N⋅mu⋅Mr /(N/NA) = mu ⋅NA⋅M = 103⋅Mr kg⋅mol-1
3) VNITŘNÍ ENERGIE TĚLESA, TEPLO
- součet celkové kinetické energie pohybujících se částic tělesa a celkové potenciální energie vzájemné polohy částic
- značka U; jednotka J
- není konstantní veličinou - měnitelná konáním práce, tepelnou výměnou
a) změna vnitřní energie konáním práce
- třením dvou těles - částice ležící na styčných plochách se vzájemnými nárazy více rozkmitají
- stlačováním plynů
- platí ZZ energie:
Při dějích probíhajících v izolované soustavě těles zůstává součet kinetické, potenciální a vnitřní energie těles konstantní.
b) změna vnitřní energie tepelnou výměnou
- částice teplejšího tělesa narážejí do částic studenějšího tělesa Ţ předávají část své energie