Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!




Fyzikála - Vypracované otázky

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (3.45 MB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

1. Termodynamika: čím se zabývá, na čem je založena, typy systémů, první věta termodynamiky, vnitřní energie a vztah k funkcím teploty a objemu, izotermické a adiabatické děje:

-Zabýva se kvantitativními vztahy vzájemné premeny rôznych foriem energie,včetne mechanické,chemické,elektrické a zářivé energie. Tieto vzťahy sú široko aplikovateľné – od stanovení výsledkov jednoduchých chemických procesov,až po popísanie veľmi zložitých chovaní biologických buniek

-Je založená na 3 zákonoch,alebo skutočnostiach,ktoré neboli nikdy priamo preukázané,čiastočne aj kvôli ideálnym podmienkam,z ktorých boli odvodené. Rôzne závery,obvykle vyjadrené vo forme matematických rovníc,je možné vyvodiť pomocou týchto 3 zákonov. A výsledky konzistentne súhlasia s pozorovaním.

-3 typy systémov-často sa používajú k popisu termodynamických vlastností
Otvorený systém: -prebieha v ňom výmena energie a látok s okolím
Uzavretý systém: -neprebieha výmena látok s okolím,t.j. množstvo látok v systéme je konštantné. Energia môže byť prevedená prácou,alebo teplom.
Izolovaný systém: -neprebieha výmena ani látok ani energie s okolím

-Prvá veta termodynamická: -Aj keď energia môže byť transportovaná z jedného druhu do iného,nemôže byť vytvorená,alebo zničená. Celkové množstvo energie izolovanej sústavy zostáva zachované.

-Vnútorná energia: ΔE=E1-E2=Q+W
-Kde E2 je vnútorná energia sústavy vo svojom konečnom stave a E1 je vnútorná energia sústavy v pôvodnom stave. Q je teplo a W je práca. Zmena vnútornej energia ΔE súvisí s Q a W,prevedenými medzi sústavou a okolím. Vnútorná energia sa vzťahuje k mikroskopickým pohybom atómov,iónov alebo molekúl z ktorých sa systém skladá.
-Znalosť jej absolútnej hodnoty by nám povedala informácie o mikroskopickom pohybe,zloženom z vibračnej,rotačnej a translačnej zložky a informácie o kinetickej a potencionálnej energie elektrónov a jadier,čo je v praxi veľmi obtiažne.
-Termodynamika sa zaujíma viac o zmenu vnútornej energie ako o jej absolútnu hodnotu. Môžeme zhodnotiť zmenu vnút. energie meraním Q a W v priebehu zmeny stavu. Je užitočné vzťahovať zmenu vnút. energie k merateľným vlastnostiam sústavy: p,V a T
-Pre nekonečne malú zmenu energie platí: dE=dq+dw, kde dq je absorbované teplo a dw práca vykonaná pri nepatrnej zmene sústav v závislosti na ceste.
-Nekonečne malá zmena akejkoľvek stavovej funkcie,tiež nazývaná presný rozdiel,môže byť obecne napísaná ako funkcia V a T,pre uzavretý systém. (predpokladá sa len objemová práca):

-Parciálna derivácia energie ukazuje mieru zmeny energie,so zmenou T pri konštantnom objeme,alebo zmenou V pri konštantnej teplote.
-Kombináciou rovníc dostaneme:


-Izotermické a adiabatické deje:
-Ak je teplota v priebehu deja konštantná,reakcia bola vykonaná IZOTERMICKY
-Ak behom deja nedochádza k tepelnej výmene,reakcia bola vykonaná ADIABATICKY
-Z termodynamického hľadiska je adiabatický dej taký,pri ktorom je dq=0 a prvý zákon sa skracuje na dE=dw
-Keď je práca vykonaná sústavou,vnútorná energia klesá a pretože sa teplo za adiabatických podmienok nemôže absorbovať,musí klesnúť aj teplota. Práca je tu termodynamickou veličinou závislou len na počiatočnom a konečnom stave systému.


2. Termodynamika: expanzní práce proti konstantnímu tlaku, reverzibilní děj, maximální práce, změny stavu při konstantním objemu, změny stavu při konstantním tlaku, Kirchhoffova rovnice

-Expanzná práca proti konštantnému tlaku: -Pokiaľ pôsobí konštantný vonkajší tlak Pex na piest,celková sila je Pex * A0(pretože p=F/A)
-Pary vo valci expandujú pri zvýšení teploty a piest sa pohybuje o vzdialenosť h.
-Práca vykonaná proti protiľahlému tlaku v jednom stupni je:
-Za konštantného tlaku:


-Reverzibilný dej: -Vratný dej – Ak prebehne v danej sústave rovnovážny dej v jednom smere,následne v opačnom smere a sústava sa vráti späť do pôvodného stavu ,bez toho aby nastali nejaké zmeny. Skutočné deje sa ideálnemu vratnému len približujú,ak prebiehajú dostatočne pomaly.
-Ireverzibilný dej:-Nevratný dej – Prebieha bez vonkajšieho pôsobenia,ale len v jednom smere. K dosiahnutiu pôvodného stavu je nutná energia,ktorá nepatrí danej sústave. Všetky reálne deje v prírode sú nevratné.

-Maximálna práca:-Práca vykonaná systémom behom izotermickej reakcie je maximálna,pokiaľ je vykonaná reverzibilne. Žiadna práca sa nevykoná v prípade,že ideálny plyn voľne expanduje do vákua (p=0),pretože všetky vykonané práce závisia na vonkajšom tlaku. Ako sa vonkajší tlak zväčšuje,systém vykonáva viacej práce.
-Práca je teda maximálna,keď je vonkajší tlak o nepatrne menší ako je tlak plynu,teda keď je proces reverzibilný.

-Práca je vykonaná systémom,preto energia klesá,izotermický proces p=nRT/V

Témata, do kterých materiál patří