Fyzikála - Vypracované otázky

-Rozdelenie disperzných sústav:
Analytické d. s. (pravé roztoky) – homogenní < 10-3 μm (1nm) – analytické metody

Koloidní d. s. – heterogenní roztoky 10-3 μm – 1 μm (1-1000 nm) – ultramikroskop, elektronový mikroskop

Hrubé d. s. – heterogenní soustavy > 1 μm – mikroskop

• 
  
  -Lyofilné roztoky: - vysoký stupeň příbuznosti dispergované fáze a disperzního prostředí (vody)

• vysoký stupeň vyhlazení rozdílu na rozhraní fází

• samovolně se rozpouští

• č. jsou obklopeny molekulami rozpouštědla … interakce s rozpouštědlem - solvatace (voda… hydratace)

• nevyžadují stabilizaci

• koloidní roztoky nepravé

A.) molekulární – 1.) soustava (roztok) makromolekulárních l. (přírodního či syntetického původu)
-škroby, želatina, arabská klovatina, deriváty celulózy, kys. polyakrylová
2.) kapal. syst. … koloidní roztoky – volné disperzní soustavy
3.) Tuhé – polotuhé syst. … gely – vázané disperzní soustavy

B.) micelární - Micelární (asociační) koloidy

• povrchově aktivní l. = tenzidy

• důležitý určitý poměr obou částí (vliv k pol. či nepol. prostředí)

• z energet. hlediska je pro ně nejvýhodnější organizace na rozhraní fází

• stabilizátory fyz. vlastností (emulgátory)

• Micély poznáme sférické,cylindrické a laminárne

-Vlastnosti lyofilných koloidov: - termodynamicky stabilní syst. (solvátový obal)

• po přidání malého množství ellytu nedochází ke koagulaci

• nadbytek ellytu – dehydratační činidlo - vysolování

• silné a rozsáhlé interakce mezi disperg. fází a disperz. médiem

• hodnoty viskozity a povrch. napětí roztoku se značně liší od hodnot rozpouštědla

• tv. se spontánně, reverzibilně

• stabilita podmíněna elektor. nábojem molekuly a solvatačním obalem

• zabránění : Flokulaci – shlukování při snížení el. Náboje
  Koagulaci – vypadnutí molekul z roztoku
  Vysolování – (př. Mýdlo, proteiny…) – přidání elektrolytů
  
  
  
  
  26. Lyofobní koloidy, vlastnosti lyofobních koloidů, optické vlastnosti koloidních disperzí
  
  -Lyofóbne koloidy: - disperze nerozp. látek v disperzním prostředí – zlato, stříbro, platina, síra, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SiO3

• fáze jen velmi málo příbuzné … fázové koloidy (zřetelné rozhraní)

• nejsou stabilní z termodynamického hlediska – nutno stabilizovat

• citlivé na velmi malé mn. elektrolytů … nevratné vysrážení

• stabilizace ochrannými koloidy (lyofilní) – želatina, agar, albumin…

kapal. systémy = soly (nepřipravíme gel)
-Sigmodyho zlaté čísla - vyjádření ochranné účinnosti lyofil. Koloidu
- nejmenší m lyofil. koloidu v mg suché látky, kt. zabrání koagulaci 10 ml standard. zlatého solu (0,006% červeného solu zlata), přidá-li se 1 ml 10% roztoku NaCl


-Vlastnosti lyofóbnych koloidov: - hodnoty viskozity a povrch. napětí roztoku se prakticky neliší od hodnot rozpouštědla
-stabilita podmíněna el. náboji
-sráží se velmi malými mn. elektrolytů – ireverzibilně

-Optické vlastnosti koloidných disperzií: - ZÁKAL – ohybem světel. paprsků na kol. částicích
TYNDALLŮV JEV - paprsky rovnoběžné nebo sbíhavé (boční pozorování proti tm. pozadí)
-částice jako svítící, chaoticky se pohybující body
-částice 250 – 25 nm
-k pozorování slouží ultramikroskop
-ohybový jev není skutečný obraz částic, nelze zjistit velikost ani tvar (leda el. mikroskop)
-Využití rozptylu světla ke stanovení kol. disperzí
NEFELOMETRIE – měří se pokles intenzity rozptylu světla ve směru kolmice na dopadající paprsek
TURBIDIMETRIE – měří se intenzita světel. Paprsků procházejících prostředím