Mn a f kovy
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
Mangan
3. nejrozšířenější přechodný kov na zemi (po Fe a Ti)
Ruda manganu: MnO2 (burel/pyrolusit)
Výroba: aluminotermicky
3Mn3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9MnVyužití:
Ocel, slitiny (dural – Al, Cu, Mg, Mn)
Sloučeniny manganu
Mnoho možných oxidačních čísel: od +I až po +VII
Nejvýznamnější: II, IV, VII
25Mn [18Ar]: 4s2 3d5
25Mn2+ [18Ar]: 4s0 3d5
Barva sloučenin:
MnII – růžový
MnIV – černý/tmavě hnědý (např. burel)
MnVI – černý
MnVII – fialový (např. manganistan draselný)
Oxid manganičitý
Oxidační činidlo – laboratorní příprava chloru:
MnO2 + 4HCl → Cl2 + MnCl2 + 2H2OKatalyzátor rozkladu peroxidu vodíku
Využití:
Galvanické (zinko-uhlíkové) články
Sklářství
Výroba feritů
Manganistan draselný
Hypermangan
Silné oxidační činidlo
Desinfekční účinky – antiseptikum, desinfekce vody
Oxidační činidlo v organické chemii
Manganometrie
Laboratorní příprava chloru
16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
Nejsilnější oxidační vlastnosti – v kyselém prostředí:
5Fe2+ + MnO4− + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2OV neutrálním a bazickém jsou jeho účinky slabší:
3Fe2+ + MnO4− + 2H2O→ 3Fe3+ + MnO2 + 4OH−Laboratorní příprava kyslíku – tepelný rozklad:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2Manganan draselný – ve vodě disproporcionuje:
3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4H2O
Vnitřně přechodné kovy
Kovy bloku f – lanthanoidy a aktinoidy
Lanthanoidy = kovy vzácných zemin
Prvky za uranem = transurany
Nepravidelnosti v elektronové konfiguraci
Mnemotechnické pomůcky:
Laciné Ceny Prasat Nedovolily Prometheovi Smésti Europu Gdyž Théby Dýchaly Horkou Erotickou Tmou Ybišku Lučního.
Activita Theodorových Pazourů Urážela Nepůvabnou Pubertální Američanku Cumlající Brčkem Cafe Espresso s Famozním Mladíkem Novákem Lorenzem
Lanthanoidová a aktinoidová kontrakce
S rostoucím protonovým číslem klesá atomový poloměr.
Proč:
-
Vnější část valenční vrstvy (6s, resp. 7s orbital) stále stejná.
-
Přibývají elektrony v f-orbitalech o 2 vrstvy níže.
-
S rostoucím protonovým číslem roste náboj jádra.
-
Více nabité jádro silněji přitahuje s-elektrony vnější vrstvy.
Radioaktivita
Některé prvky se vyskytují přirozeně
Rozpadové řady
Uran-radiová
Uran-aktiniová
Thoriová
Neptuniová (dříve považována za umělou)