Obecná a anorganická chemie I
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
Použití:
Autogenní sváření, syntéza organických látek
SiH4 (g) – silan:
Samozápalný na vzduchu SiH4 + O2 → SiO2 + H2O
Borany:
BH3 neexistuje, BnHn+2, BnHn+4, BnHn+6 nízkomolekulární (g), vyšší (l), zapáchající, samozápalné
B2H6 (g) – diboran:
Třístředová-dvouelektronová vazba (3c-2e)
dva druhy H:
Koncový H- (redukční vlastnosti)
Můstkový H+ (kyselý)
Příprava:
Nelze přímou syntézou
Z boridů:
MgB2 + HCl → B2H6 + B4H10 + … + MgCl2
Hydrogenace halogenidu:
BCl3 + Li[AlH4 ] → B2H6 + AlCl3 + LiCl
Redukce B2O3 (p, t):
B2O3 + 2 Al + 3 H2 → B2H6 + Al2O3
Vlastnosti:
Vysoce reaktivní
Samozápalný na vzduchu:
B2H6 + 3 O2 → B2O3 + 3 H2O
Hydrolýza:
(H2O = L.B.) B2H6 + 6 H2O → 2 H3BO3 + 6 H2
Halogenidy nekovů
Viz. prezentace (molekulární sloučeniny p-prvků)
Voda a ionty ve vodných roztocích
Vlastnosti vody významné pro život na Zemi:
Vodíkové můstky - bez nich by byla t. v. vody cca -75 °C a život na Zemi by v současné podobě neexistoval
Různá hustota ledu a vody - vodní plochy zamrzají od hladiny→ u dna přežívají živočichové zimu (největší hustota vody při 3,9 °C)
Zamrzáním voda zvětší objem a dochází ke kypření půdy, ale také k praskání skal
Velká měrná tepelná kapacita (větší než ostatní látky jako Fe, Al nebo horniny) - velký vliv na klima a teplotu Země
Vysoké specifické výparné teplo - ochlazování teplokrevných živočichů při pocení (bez něj by nepřežili)
sp3 , AX2E2 - lomená molekula
Silný dipólový moment (1,84 D)
Vysoký bod varu a tání ve srovnání s analogickými hydridy (silný dipól → silné vodíkové můstky)
Malá elektrická vodivost (malá disociace molekul: [ H3O+ ] ~ 10-7 mol/l)
Je polárním rozpouštědlem, soli rozpouští díky ionizaci a následné hydrataci iontů
Tepelně velmi stálá, až při 1000 ° C disociuje na H2 a O2
Chemická reaktivita malá:
Reaktivní kovy (Na, K, Ca) + H2O → H2
koks, některé kovy (Zn, Mg) + vodní pára → H2
Acidobazické vlastnosti:
Dle protonové teorie je amfoterní
Dle Lewisovy teorie je báze (dárce elektronů / nukleofil)
Led:
Hexagonální mřížka (srovnej s tvarem sněhových vloček)
Každá molekula H2O má 4 sousední
Pravidelné střídání kovalentních a vodíkových vazeb
0,9167 g/cm3 při 0 °C
Voda:
Nemá pravidelné uspořádání molekul
Molekuly vázány vodíkovými můstky do náhodných shluků
V 1 kapce vody je asi 1020 molekul
0,9998 g/cm³ při 0 °C
H2O (s) →→→ H2O (l) na tuto skupenskou přeměnu je spotřebováno tolik tepla, kolik by stačilo na ohřátí stejného množství vody na 80 °C (měrné skupenské teplo tání)
Tvrdost vody:
Voda procházející horninami rozpouští soli (Ca2+ , Mg2+ , SO42–, CO3 2– , X– ) způsobující tvrdost vody. → odstranění tvrdosti vody → UŽITKOVÁ VODA (použití např. v průmyslu)
Celková tvrdost:
Přechodná – Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3 )2 (uhličitanová) odstranění:
Varem:
Ca(HCO3 )2 → CaCO3 + H2O + CO2
Mg(HCO3 )2 → MgCO3 + H2O + CO2