Obecná a anorganická chemie I

• Křemičitany:

  • Živce - př. orthoklas KAlSi3O8

  • Zeolity - př. faujasit - - Cax/2(Si1−xAlxO2 ) - nosiče katalyzátorů - molekulová síta

  • Vrstevnaté silikáty - jíly (př. kaolinit - Al4(OH)8(Si4O10)), slídy, mastek

  • Jiné - portlandský cement Ca3 SiO5 / Ca3Al2O6, porcelán (50 % skelné fáze, 25 % SiO2 , 25 % mullit ~ 2Al2O3 .SiO2 ), smalty

• Oxidy olova:

  • PbO:

    • Amfoterní oxid

    • Příprava - 2 Pb + O2 → 2 PbO nebo PbCO3 → PbO + CO2

    • Použití - sklo, glazury, smalty, pigmenty

  • PbO2:

    • Nerozpustný oxid bez acidobazického chování

    • Příprava Pb2+ → → [Pb(OH)4]2- + ClO- → PbO2 + Cl- + 2 OH- + H2O

    • Vlastnosti - tepelný rozklad 2 PbO2 → 2 PbO + O2 (příprava kyslíku) - silné oxidační činidlo 5 PbO2 + 2 Mn2+ + 4 H+ → 5 Pb2+ + 2 MnO4 - + 2 H2O

    • Použití - olověné akumulátory:

      • PbO2 (katoda) + Pb(anoda) + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O

  • Pb3O4:

    • Směsný oxid 2PbO·PbO2 - triviálně minium, suřík

    • Chová se jako směs obou oxidů:

      • Rozpouštění v H3O+ bez redox:

        • Pb3O4 + HNO3 → Pb(NO3)2 + PbO2 + H2O

      • Rozpouštění s redox:

        • Pb3O4 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O

    • Použití:

      • Protikorozní nátěry

      • Pigment do barev

Oxidy d-prvků

• Oxid titaničitý:

  • Bílá, nerozpustná, tepelně stálá pevná látka

  • Rozpustný pouze v silných kyselinách:

    • tavením s bázemi vznikají podvojné oxidy - TiO2 + CaO → CaTiO3 (perovskit)

  • Výskyt − rutil, anatas, brookit

  • Výroba:

    • Sulfátový postup (z ilmenitu FeTiO3):

      • TiO2 + H2SO4 → (TiO)SO4 + H2O

      • (TiO)SO4 + H2O → TiO2 + H2SO4

    • Chloridový postup:

      • TiO2 + 2 C + 2 Cl2 → TiCl4 + 2 CO

      • TiCl4 + O2 → TiO2 + 2 Cl2

  • Použití:

    • pigment (titanová běloba)

    • Plniva (papír, plasty)

    • Fotokatalýza, opalovací krémy

• Oxidy chromu:

  • Oxid chromitý:

    • Stálá, nereaktivní látka − amfoterní oxid

    • Výroba/příprava:

      • Cr3+ + OH− → Cr(OH)3 → Cr2O3 .nH2O → Cr2O3

      • (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4 H2O

    • Použití − abrazivum (leštění), zelený pigment (chromová zeleň)

  • Oxid chromičitý:

    • Kovový vodič, ferromagnetický

    • Použití − záznamová média

  • Oxid chromový:

    • Molekulární kyselinotvorný oxid

    • Příprava - K2Cr2O7 + 2 H2SO4 (konc.) → 2 CrO3 + 2 KHSO4 + H2O

• Oxidy manganu:

  • Oxidy manganatý/manganitý:

    • Nižší bazické oxidy - rozpouští se v kyselinách

  • Oxid manganičitý:

    • Burel

    • Černá stálá pevná látka

    • Nerozpustný ani ve vodě, ani v H3O+ nebo OH−

    • Silné oxidační činidlo - MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

    • Výskyt − pyrolusit (= burel)