Obecná a anorganická chemie I

Výroba − anodická oxidace MnSO4 (syntetický burel)

Příprava:

• MnO4 − + H2O + SO32- → MnO2 + SO42- + OH−

• Mn2+ + MnO4 − + H2O → MnO2 + H3O+

Použití − depolarizátor v suchých článcích − barvení skla (růžová, fialová), cihel (červenohnědá)

Oxid manganistý:

• Molekulární kyselý oxid, zelená a kapalná látka, silné oxidační činidlo - vysoce explozivní nad -10°C

Oxidy železa:

• Oxid železnatý:

  • − bazický oxid, rozpustný v kyselinách

• Oxid železitý:

  • Oxid rozpustný v kyselinách

  • Tavením s bazickými oxidy vznikají podvojné oxidy - tzv. ferity (MgFe2O4 , CuFeO2 , BaFe12O19)

  • Vyskytuje se v několika formách:

    • α-Fe2O3 - v přírodě jako hematit (krevel)

    • γ-Fe2O3 - v přírodě jako maghemit; je ferromagnetický

    • Fe2O3 ·nH2O - v přírodě jako hnědel; produkt reznutí železa

  • Použití − železná ruda, pigment (železité okry), abrazivo, katalyzátor, magnetický záznam

• Oxid železnato-železitý:

  • FeO.Fe2O3 = (FeIII)(FeIIFeIII)O4 – struktura inverzního spinelu − hnědočervená až černá nerozpustná pevná látka; ferromagnetický

  • Výskyt − magnetit (= magnetovec)

  • Použití − železná ruda; ve směsi s γ-Fe2O3 pro magnetické pásky

Oxidy mědi:

• Oxid měďný:

  • Ve vodě nerozpustný oxid − bazické povahy; při rozpouštění v kyselinách se může rozkládat:

    • Cu2O+ HCl → CuCl + H2O

    • Cu2O+ H2SO4 → CuSO4 + Cu + H2O

  • Použití - červený pigment v keramice a glazurách - produkt důkazu redukujících cukrů pomocí Fehlingova roztoku (Cu2+ → Cu2O)

• Oxid měďnatý:

  • Amfoterní oxid, ve vodě nerozpustný

  • Výroba − spalování mědi:

    • Cu + O2 → CuO

    • Pyrolýzou kyslíkatých sloučenin: Cu(OH)2 → CuO + H2O

  • Použití − barvení skla nebo keramiky

Oxidy zinku a rtuti:

• Oxid zinečnatý:

  • Ve vodě nerozpustná bílá látka

  • Amfoterní oxid

  • Výroba − spalování zinku Zn + O2 → ZnO

  • Použití − pigment - zinková běloba, výroba pryže

• Oxid rtuťnatý:

  • Žlutá nebo červená nerozpustná pevná látka

  • Bazický oxid

  • Historický význam − 1774 J. Priestley − objev kyslíku − demonstrace rozkladu HgO − „burning glass“: HgO Hg + O2

Směsné oxidy přechodných kovů:

• Perovskity

• Spinely

• Supravodivé kupráty

• Termoelektrické kobaltity