Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!


Zaregistruj se



6. MO Chemie - p6 p4 prvky

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (1.06 MB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

Stáhnout soubor

  • Nestálé

  • Oxokyseliny

    • Kyseliny chlorná HClO

      • Velmi slabá, nestálá

      • Silné oxidační činidlo

      • Její soli: CHLORNANY

        • Bělící louh - (směs chloridu a chlornanu sodného)

        • Chlorové vápno – (směs chloridu a chlornanu vápenatého) – bělidlo, dezinfekce

  • Kyselina chlorečná HClO3

    • Silná

    • Nestálá

    • Silné oxidační činidlo

    • Její soli: CHLOREČNANY

      • Oxidační účinky (slabší než chlornany)

      • Výroba výbušnin a zápalek

  • Kyseliny chloristá HClO4

    • Velmi silná kyselina

    • Její soli: CHLORISTANY

      • Pyrotechnika

  • Kyselina jodičná HIO3

    • Nejstálejší z kyselin jodu

    • Za norm. podmínek v pevném stavu

    • Její soli: JODIČNANY

    • Chlor Cl

    • velmi reaktivní plyn

    • slučuje se většinou prvků periodické soustavy

    • Výskyt:

      • ve formě sloučenin

      • minerály: chlorid sodný (NaCl) neboli kuchyňská sůl

      • V zemské kůře je chlor 20. nejrozšířenějším prvkem

      • Chlor je mikrobiogenním prvkem rostlin

        • Přijímají ho z půdy z vodného roztoku

    • Využití:

      • dezinfekce pitné vody ( v malých koncentracích hubí bakterie )

      • Bělení

    • Výroba:

      • vzniká jako vedlejší produkt výroby hydroxidu sodného nebo draselného elektrolýzou vodného roztoku chloridu sodného nebo draselného – solanky

    • Sloučeniny (viz nahoře)

    Fluor P

    • zelenožlutý s dráždivým zápachem

    • extrémně jedovatý a toxický plyn

      • leptá dokonce i sklo

    • oxidační číslo −1

    • extrémně reaktivní plyn

    • explozivně se slučuje již za studena s vodíkem, bromem, jodem, sírou, fosforem, arsenem, antimonem, borem, křemíkem a s mnoha kovy

    • Kvůli své silné reaktivitě vytěsňuje fluor většinu anionů ze sloučenin a sám přechází v anion

    • Výskyt:

      • součástí minerálů – Kazivec CaF2, Kryolit Na3AlF6, součást kostí a zubů

    • Využití:

      • výroba plastů (PVC), kyseliny chlorovodíkové, bělicí a dezinfekční prostředek

    P4 PRVKY – chalkogeny

    • O, S, Se, Te, Po

    • Prvky 16. skupiny – mají 6 valenčních elektronů (ns2 np4)

    • Všechny chalkogeny jsou tvořeny více izotopy (S má 4), všechny izotopy polonia jsou radioaktivní

    • Využívají d-orbitaly k tvorbě kovalentních vazeb

    • Oxidační stupně: -II do VI (polonium IV)

    • Za normálních podmínek jsou stálé

    • Reagují s většinou prvků

    • Výskyt:

      • Síra: vázáná v podobě síranů a sulfidů – Glauberova sůl Na2SO4 . 10H2O, sádrovec CaSO4 . 2H2O, anhydrit CaSO4, baryt BaSO4, sfalerit ZnS, galenit PbS. Rumělka HgS, pyrit FeS2

        • biogenní prvek

      • Selen a tellur – provázejí síru ve sloučeninách

      • Polonium – v uranových rudách

    • Výroba:

      • síra se těží, získává se spřažením sulfidů nebo z technických plynů (H2S)

      • selen a tellur se získávají z odpadů při výrobě sloučenin síry

    • Použití:

      • Síra: výroba kyseliny sírové, sirouhlíku, zápalek, střelného prachu, pesticidů, vulkanizace kaučuku

      • Selen: polovodič, výroba fotočlánků

      • Tellur: výroba slitin

    • Sloučeniny:

      • Sulfan H2S

        • Dříve: sirovodík

        • Bezbarvý, nepříjemně páchnoucí

        • Prudce jedovatý plyn

        • Redukční vlastnosti

      Nahráno: 27.10.2020   Typ: Žádný   Počet stažení: 4

    Témata, do kterých materiál patří

    Podobné materiály

    23. Dávkové soubory RUR 15. VÝROBA A VÝROBNÍ FAKTORY (1) účetnictví