6. MO Chemie - p6 p4 prvky

Krypton Kr

• Bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu

• nereaktivní, téměř inertní

• Chemické sloučeniny tvoří pouze vzácně s fluorem a kyslíkem

• Rozpouští se dobře ve vodě a v nepolárních organických rozpouštědlech

• Snadno se ionizuje, a v ionizovaném stavu září – bíle/zeleně

• Výskyt:

  • přítomen v zemské atmosféře

• Získávání:

  • frakční destilací zkapalněného vzduchu

  • frakční adsorpce na aktivní uhlí za teplot kapalného vzduchu

• Využití:

  • uplatnění hlavně v osvětlovací technice – plnění kryptonových žárovek a některých zářivek. Krypton se dá dále použít ve výbojkách, obloukových lampách a doutnavých trubicích

  • plnění izolačních dvojskel

Xenon Xe

• bezbarvý plyn bez chuti a zápachu

• nereaktivní

• chemické sloučeniny tvoří pouze vzácně s fluorem, chlorem a kyslíkem

• velmi dobře rozpustný ve vodě a v nepolárních organických rozpouštědlech

• snadno ionizuje, a v ionizovaném stavu září – fialově/bíle

• Výskyt:

  • Xenon je přítomen v zemské atmosféře

  • nalezen i v některých pramenech minerálních vod

• Získávání:

  • frakční destilací zkapalněného vzduchu

• Využití:

  • záření působí baktericidně a xenonové výbojky – dezinfekce

  • xenonové výbojky

  • výroba obloukových lamp a doutnavých trubic

Radon Ra

• Bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu

• Nereaktivní

• Vzniká jako produkt radioaktivního rozpadu radia a uranu

• Chemické sloučeniny tvoří vzácně s fluorem, chlorem a kyslíkem

• Je velmi dobře rozpustný ve vodě a v nepolárních organických rozpouštědlech

• snadno se ionizuje – září – bílé světlo, ALE radon je radioaktivní nevyužívá se

• Výskyt:

  • Koncentrace radonu v zemské atmosféře jsou nesmírně nízké

  • nalézá ve vývěrech podzemních minerálních vod (produkt rozpadu jader radia)

• Získávání:

  • roztok radnaté soli se nechá stát asi čtyři týdny v uzavřené láhvi – poté destilace

• Využití:

  • V geologii slouží studium obsahu izotopů radonu v podzemních vodách k určení jejich původu a stáří.

  • Používají se proto někdy pro krátkodobé lokální ozařování vybraných tkání

____________________________________________________________________________________________________

P4 PRVKY – Halogeny

• F, Cl , Br , I , At

• prvky 17. skupiny ( VII. A skupiny)

  • mají 7 valenčních elektronů (ns2 np5)

• tvoří dvouatomové molekuly (X2), které jsou velmi reaktivní

• obecně vytváří oxidační čísla: -I, 0, I, III, V, VII (F netvoří kladná oxidační čísla, Cl tvoří i IV, VI)

• mají oxidační účinky

• rozpouštějí se v nepolárních rozpouštědlech (nepolární molekula X2)

  • s výjimkou jodu se rozpouštějí ve vodě (rozpustnost klesá s rostoucí molární hmotností)