6. MO Chemie - p6 p4 prvky

s rostoucím protonovým číslem ve skupině:

• obecně stoupá teplota tání i varu

• elektronegativita klesá (F- 4,1 ; Cl - 2,8 ; Br - 2,7 ; I - 2,2 ; At - 1,9)

• klesá reaktivnost a schopnost přijmout elektrony

• přibývá kovových vlastností

• stoupá síla bezkyslíkatých kyselin (nejsilnější HI)

Stálejší konfiguraci následujícího vzácného plynu získají:

• přijetím elektronu a vytvořením HALOGENIDOVÉHO ANIONTU X-

• vytvořením jedné kovalentní vazby

• Výskyt:

  • Známy jen ve sloučeninách

    • Fluor: součástí minerálů – Kazivec CaF2, Kryolit Na3AlF6, součást kostí a zubů

    • Chlor: minerály – Halit(sůl kamenná) NaCl, Sylvín KCl, Karnalit KCl . 6H2O, obsažen v krevní plazmě a žaludečních šťávách (HCl)

    • Brom: doprovází sloučeniny chloru, obsažen v mořské vodě,chaluhách, slaných jezerech

    • Jod: v mořské vodě, součást hormonu štítné žlázy

• Výroba:

  • Elektrolýzou roztoků jejich solí – vylučují se na anodě

• Využití:

  • Fluor: výroba plastů (teflon)

  • Chlor: výroba plastů (PVC), kyseliny chlorovodíkové, bělicí a dezinfekční prostředek

  • Brom: výroba léčiv, barev, fotografického materiálu

  • Jod: výroba léčiv a batev – jodová tinktura – 5% ethanolový roztok jodu

• Sloučeniny:

  • HALOGENOVODÍKY

    • Dvouprvkové sloučeniny halogenů s vodíkem

    • Obecný vzorec: HX

    • Bezbarvé, ostře páchnoucí, snadno zkapalnitelné plyny

    • Polarita a pevnost se od HF k HI výrazně snižuje

    • Vysoké teploty varu a tání u HF jsou způsobeny existencí velmi silných vodíkových vazeb

    • Vznik:

      • Přímou syntézou z prvků

H2 + Cl2 --> 2HCl

• Reakcí silných netěkavých kyselin s halogenidy kovu za tepla

• 2NaCl + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HCl

• Dobře se rozpuštění ve vodě – HALOGENOVODÍKOVÉ KYSELINY (síla roste od HCl k HI)

  • Kyseliny fluorovodíková HF

    • Středně silná kyselina –slabá spíše

    • Leptá sklo . přechovává se v plastových nádobách

  • Kyseliny chlorovodíková HCl

    • Silná kyselina

    • Základní chemikálie v průmyslu a v laboratořích

    • Žaludeční šťávy – funguje jako aktivátor žaludečního enzymu pepsinu, denaturuje zkonzumované bílkoviny a zabíjí bakterie v potravě

• HALOGENIDY

• Soli halogenovodíkových kyselin

• Dobře rozpustné ve vodě

• Příprava:

  • Přímou syntézou prvků:

  • 2Fe+3Cl2 – 2FeCl3

• Dělíme:

  • Iontové halogenidy

    • Sloučeniny halogenů s prvky s nízkou elektronegativitou

    • Vysoké teploty tání a varu

    • Vedou elektrický proud v roztoku nebo v taveninách – NaCl, KBr

  • Polymerní halogenidy

    • Sloučeniny halogenů a kovů – spojení kovalentní vazbou do řetězce nebo vrstev

    • Nižší teploty tání i varu

  • Molekulové halogenidy

    • Sloučeniny halogenů s nekovy a polokovy – spojení kovalentní vazbou do molekul

    • Těkají

    • Jsou plynné nebo kapalné

  • OXIDY

  • Velmi reaktivní