6. MO Chemie - p6 p4 prvky

6. p6 – p4 prvky

P6 PRVKY – vzácné plyny

• He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

• Za běžných podmínek jsou plynné

• Velmi stabilní (valenční orbitaly jsou plně obsazeny 8 elektrony) u He 2

• Existují ve formě jednotlivých atomů – nevytvářejí molekuly

• Vysoká ionizační energie

• velmi nízké teploty tání a varu

  • Rozdíl mezi teplotou tání a varu je velmi malý.

    • Teplota tání i varu ve skupině shora dolů roste

• Výskyt:

  • v nepatrném množství součástí atmosféry

  • Často produkty radioaktivních rozpadů nerostů (He)

• Výroba:

  • Získávají se jako vedlejší produkty při frakční destilaci kapalného vzduchu

  • He lze získat ze zemního plynu

• Použití:

  • Náplně do výbojek a žárovek

  • He se plní balóny (nízká hustota)

  • Lékařství – radon ¨

• Sloučeniny:

  • 1. sloučenina xenonu a kryptonu (60.léta 20.století)

Helium He

• Bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu

• chemicky zcela inertní – nn ---- helium vytváří sloučeniny pouze s fullereny a se rtutí (helidy)

• Ve vodě je velmi málo rozpustný

• Vedou elektrický proud (výroba výbojek)

  • Helium září intenzivně žlutě (nevím no LOL)

• Má nejnižší bod varu

• Zůstává kapalný i při nízkých teplotách

  • Při teplotách pod 2,1768 K je supratekuté

    • dokáže bez tření protékat libovolnými předměty a téct bez tření po libovolných předmětech

      • obrovská tepelná vodivost

• Výskyt:

  • V zemské atmosféře se vyskytuje jen ve vyšších vrstvách

  • V menším množství se nachází v zemním plynu

    • Získává se z něj vymrazováním frakční destilací opačnou

  • Ve vesmíru 2. nejvíce zastoupeným prvkem – hvězdy

• Využití:

  • plnění balónů

    • a vzducholodí jako náhrada hořlavého vodíku

  • součástí tlakových lahví pro potápění do velkých hloubek

  • kryogenní techniky

  • Helium se ve směsi s neonem používá k plnění reklamních osvětlovačů, obloukových lamp a doutnavek

Neon Ne

• Bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu

• nereaktivní, naprosto inertní

• Chemické sloučeniny neonu nejsou známy

• Neon se snadno ionizuje, a v ionizovaném stavu intenzivně září – šarlatová barva

• Výskyt:

  • Je přítomen v zemské atmosféře

  • druhým nejrozšířenějším vzácným plynem v zemské atmosféře

• Získávání:

  • frakční destilací zkapalněného vzduchu

• Využití:

  • výrobě výbojek tzv. neonek- slouží jako osvětlovací tělesa

    • helium + neon – v obloukových lampách a doutnavkách.

  • elektrotechnika (usměrňovače, pojistky, reduktory napětí…).

  • Kapalný neon se využívá v kryogenní technice

  • náplň do některých typů laserů

Argon Ar

• Bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu

• velmi málo reaktivní

• rozpouští se v nepolárních organických rozpouštědlech

• snadno ionizuje, a v ionizovaném stavu září – při větší koncentraci červeně, při nižších – fialová – bílá

• Výskyt:

  • Argon je hojně zastoupen v zemské atmosféře

• Získávání:

  • frakční destilací zkapalněného vzduchu

  • adsorpcí na aktivní uhlí při teplotě kapalného vzduchu