Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!


Zaregistruj se



6. MO Chemie - p6 p4 prvky

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (1.06 MB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

Stáhnout soubor

  • Hoří namodralým plamenem

  • SULFIDY

    • Sulfidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin jsou iontové a rozpustné

      • Ostatní: nerozpustné

    • Charakteristicky zbarvené – pigmenty

  • OXIDY

  • Oxid siřičitý SO2

    • Bezbarvý, štiplavý, jedovatý plyn

    • Snadno zkapalnitelný

    • Je nežádoucí složkou ovzduší – podílí se na vzniku kyselých dešťů

    • Vznik: spalováním síry: S+O2 – SO2

    • Redukční činidlo: SO2 + C–S + CO2

    • Výroba kyseliny sírové, konzervace

  • Oxid sírový SO3

    • Pevná látka s polymerní strukturou – obsahuje cyklické molekuly (SO3)3

    • Plynný – monomerní, obsahuje jednoduché molekuly SO3

    • Silně hygroskopický (pohlcuje vodu)

    • Oxidační rinidlo

    • Výroba: termickým rozkladem síranů

    • + voda = kyselina sírová H2SO4

  • Oxokyseliny

    • Kyselina siřičitá H2SO3

      • Slabá dvojsytná kyselina

      • tvoří 2 řady solí: SIŘIČITANY, HYDROGENSIŘIČITANY

    • Kyselina sírová H2SO4

      • Silná dvojsytná kyselina

      • Mísí se s vodou (lijeme kyselinu do vody)

      • Má silné oxidační, dehydratační a korovizní účinky

      • Organické látky jejím vlivem uhelnatějí

      • Pasivace

      • Koncentrovaná reaguje se všemi kovy kromě olova (na jeho povrchu vzniká nerozpustný PbSO4)

      • Výroba: kontaktním způsobem:

        1. Vyrobí se oxid siřičitý

        2. Ox. Siřičitý se katalyticky oxiduje na oxid sírový

        3. Ox. Sírový je pohlcován roztokem žředěné kyseliny sírové – zvýšení koncentrace

      • Je základní surovinou chemického průmyslu – hnojiva, barviva, léčiva, výbušniny, plasty papírenství, elektrolyt

      • Tvoří 2 řady solí: SÍRANY, HYDROGENSÍRANY

      • Podvojné sírany: KAMENCE

    • Síra S

    • Pevná síra se vyskytuje v několika alotropických modifikacích:

      • Kosočtverečná (α)

        • stálá modifikace, na kterou postupně přecházejí ostatní modifikace

        • žlutá látka nerozpustná ve vodě

        • dobrý elektrický a tepelný izolant

        • molekula je monocyklická, oktaatomická

      • Při teplotě 95,3 °C přechází na modifikaci jednoklonnou (β)

        • (perleťová)

      • Homocyklické formy

        • jsou tvořeny kruhy, které obsahují 6 až 20 atomů

          • tato polysíra se vyskytuje v mnoha formách – kaučukovitá síra, plastická síra, vláknitá síra, polymerní síra, nerozpustná síra, bílá síra

    • reaktivní prvek

      • přímo se slučuje se všemi prvky kromě vzácných plynů, dusíku, telluru, jodu, iridia, platiny a zlata

    • Síra hoří na vzduchu modrým plamenem za vzniku oxidu siřičitého SO2

    • Reaguje s kyselinami, které mají oxidační vlastnosti:

    S + 2 HNO3 → H2SO4 + 2 NO

    • oxidační číslo

      • nejvíce: -II (v sulfidech), IV a VI

      • Méně obvyklá jsou oxidační čísla -I (disulfidy a okrajové atomy síry u polysulfidů)

      • 0 (vnitřní atomy síry v polysulfidech)

      • I (např. chlorid sirný)

      • III (kyselina dithioničitá a její soli)

      • V (kyselina dithionová a další polythionové kyseliny a jejich soli)

    • Výskyt:

      • Jako čistý prvek se vyskytuje především v oblastech s bohatou vulkanickou činností nebo v okolí horkých minerálních pramenů

      Nahráno: 27.10.2020   Typ: Žádný   Počet stažení: 8

    Témata, do kterých materiál patří

    Podobné materiály

    KTY81-1SERIES_3 VY_52_INOVACE_1_Plíce_-_Pulmones slovíčka+TEST+B 3. p