12. Vodík, kyslík

DALŠÍ FORMY

ATOMÁRNÍ / AKTIVNÍ KYSLÍK • O
• velmi reaktivní (nestalý)
• má bělící a dezinfekční účinky - uvolňuje se při styku pracího prášku s vodou

OZON • O3
• jedovatý plyn modré barvy
• vyskytuje se ve vyšších vrstvách atmosféry (asi 25 km and povrchem) a tvoří obal, který chrání Zemi před UV zářením
• ozonová díra = ztenčení ozonové vrstvy; způsobeno methanem, freony (v molekulách obsahují fluor a chlor - výroba sprejů, chladících zařízení)




• vzniká účinkem UV záření nebo elektrických výbojů (např. blesk při bouřce) → molekuly O2 se rozštěpí na volné atomy

O2 O + O

→ ty se opět slučují s molekulami O2 za vzniku ozonu

O + O2 O3

• ozon je nestálý a snadno se rozštěpí zpět na O2 a O - silné oxidační účinky
• používá se k dezinfekci vzduchu a pitné vody (usmrcuje mikroorganismy), jevišť, kin a operačních sálů, bělení textilu; likvidace odpadních vod

VOLNÉ KYSLÍKATÉ RADIKÁLY • O3•
• nestálý, nestabilní
• uvolňuje s v našem těle
• napadá orgány a látky, narušuje chemické vazby
• způsobuje rakovinu, odumírání mozkových buněk, předčasné stárnutí, kornatění cév
• antioxidanty - bojují proti radikálům; vitamín A, C, E; selen

SLOUČENINY

OXIDY:
• dvouprvkové sloučeniny kyslíku v oxidačním čísle -II s elektropozitivním prvkem v oxidačním čísle od I do VIII
• oxidy přechodných prvků jsou barevné (např. Cr2O3 je zelený)
• dělení dle struktury:

iontové oxidy:
• prvky I. a II. skupiny - pvky s malou elektronegativitou
• vazba je iontová
• pevné látky s vysokou teplotou tání a varu
• např. CaO

molekulové / kovalentní oxidy:
• většinou nekovy s vysokou elektronegativitou - C, N, P, S
• kovalentní vazba
• těkavé, často plynné nebo kapalné
• např. SO2

polymerní oxidy:
• většinou kovy ze střední části PSP
• molekuly se spojují do dlouhých řetězců
• jejich vazba je polárně kovalentní
• jsou tvrdé, mají vysokou teplotu varu a tání
• např. SiO2, B2O3

• dělení dle chemického chování:

kyselinotvorné oxidy:
• molekulové oxidy a oxidy kovů s oxidačním číslem vyšším než V
• při reakci poskytují kyseliny nebo reagují s hydroxidy za vzniku solí
• např. SO3, SiO2

zásadotvorné oxidy:
• iontové oxidy a oxidy kovů s oxidačním číslem menším než IV
• při reakci s vodou poskytují zásady nebo reagují s kyselinami za vzniku solí
• např. CaO, CuO

amfoterní oxidy
• oxidy kovů s atomovou strukturou a s nižšími oxidačními čísly
• reagují s kyselinami i silnými zásadami
• např. Al2O3

PEROXID VODÍKU
• patří mezi peroxosloučeniny = látky obsahující dva atomy kyslíku - O - O -, z nichž každý má oxidační číslo -I
• uchovává se v tmavých lahvích
• jeho rozklad zpomaluje kyselína sírová a močovina
• bezbarvá olejovitá kapalina, v bezvodém stavu výbušná
• výborné polární rozpouštědlo, s vodou neomezitelně mísitelný
• účinkem světla a některých látek (např. krve) se snadno rozkládá: