12. Vodík, kyslík

2H2O2 2H2O + O2
• má většinou oxidační účinky, ale se silnými oxidačními činidly působí jako redukční činidlo

PbS-II + 4H2O2 PbSVIO4 + 4H2O

Ag2IO + H2O2 2Ag0 + H2O + O2

• rozpustný ve vodě (chová se jako kyselina):

H2O2 + H2O H3O+ + OH-

• příprava:

BaO2 + H2SO4 H2O2 + BaSO4

• tvoří dvě řady solí:

PEROXIDY • O2-2
HYDROGENPEROXIDY • HO2-

• jeho 3% roztok se používá jako bělící (na vlasy - 3%, 6% a 9% koncentrace) a dezinfekční činidlo (vzniká kyslík)
• koncentrovaný je 30 - 35%

VODA • H2O
• nejrozšířenější a nejvýznamnější sloučenina vodíku s kyslíkem
• je nezbytnou podmínkou života, složkou organismů i neživé přírody
• z celkového množství vody je zhruba na Zemi 97% slaná a 3% sladká
• bezbarvá kapalina bez chuti a zápachu
• za normální podmínek kapalná, pevná - led, plynná - pára
• molekula vody je lomená (úhel je 105°)
• anomální změny hustoty = změna hostoty v závislosti na teplotě (nejvyšší hustotu má voda při 4°C)
• rozdělení podle obsahu minerálních látek:

a) destilovaná - chemicky čistá, připravená destilací, používá se především k přípravě roztoků v laboratoři i v průmyslu

b) měkká

c) tvrdá

d) minerální

• dělení dle obsahu soli:

a) slaná - 97%

b) sladká - 3%

• dělení dle výskytu:

a) povrchová

b) podzemní

• dělení dle použití

a) odpadní (produkuje člověk)

b) pitná (musí být zdravotně nezávadná - čištění a dezinfekce chlorem / ozonem, vyrábí se ve vodárnách)

c) užitková (obsahuje nežádoucí látky, použití v zemědělství)

• HYDRÁTY = látky, které ve své struktuře obsahují krystalově vázanou vodu (např. skalice modrá - pentahydrát síranu měďnatého)

• HYDROSKOPICKÉ LÁTKY = látky, které pohlcují vodu ze vzduchu

• HYDROFILNÍ LÁTKY = látky, které přitahují vodu
• HYDROFOBNÍ LÁTKY = látky, které odpuzují vodu

• její poměrně vysoké teploty tání a varu (tt = 0°C; tv = 100°C) umožňují vznik vodíkových můstků mezi molekulami vody
• existuje ve třech skupenstvích: kapalném, pevném (led) a plynném (vodní pára)
• polární rozpouštědlo (vazba O - H je polární) - rozpouští iontové a polární sloučeniny, které vytváří ve vodě hydratované ionty (ionty obklopené molekulami vody)


• patří mezi nejstálejší sloučeniny (na vodík a kyslík se rozkládá až za vysokých teplot), reaguje:

a) za normální teploty s alkalickými kovy a kovy alkalických zemin
b) za vysoké teploty (ve formě páry) s některými kovy za vzniku vodíku a oxidu kovu
c) s kyselinotvornými oxidy za vzniku kyselin, se zásadotvornými oxidy za vzniku zásad

• v přírodě se nikdy nevyskytuje čistá (vždy obsahuje určité množství rozpuštěných látek a plynů)
• voda může být reaktantem reakce, produktem reakce (při neutralizaci) nebo reakčním prostředím (vodné prostředí)

TVRDOST VODY
• způsobují některé rozpustné soli vápníku nebo hořčíku