15. Pentely

AMONIAK / ČPAVEK / AZAN • NH3
• za běžným podmínek bezbarvý plyn štiplavého zápachu
• díky vodíkovým vazbám, které tvoří, má ve srovnání s hydridy ostatních prvků 15. skupiny vysokou teplotu tání
• je mimořádně dobře rozpustný ve vodě
• volný elektronový pár na dusíku způsobuje jeho zásaditý charakter, je schopen vázat proton za vzniku NH4+
• reaguje částečně s vodou:

NH3 + H2O NH4+ + OH-

• reaguje s kyselinami za vzniku amonných solí
• má redukční vlastnosti:

3CuO + 2NH3 3Cu + 3H2O + N2

• laboratorně se připravuje rozkladem amonných solí silnými zásadami:

NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O

• průmyslově se vyrábí Haber - Boschovou syntézou - vysokotlaká katalyzovaná syntéza z prvků (Fe, 450°C, 20MPa):

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
• používá se při výrobě průmyslových hnojiv obsahující amonné soli nebo dusičnany, při výrobě kyseliny dusičné, sody, kapalný jako chladící médium

AMONNÉ SOLI:
• většinou bezbarvé nebo bílé krystalické látky
• vznikají reakcí amoniaku s kyselinou
• rozpustné ve vodě

CHLORID AMONNÝ / SALMIAK • NH4Cl
• používá se při pájení kovů, v lékařství a v suchých článcích

DUSIČNAN AMONNÝ • NH4NO3
• používá se jako průmyslové hnojivo

UHLIČITAN AMONNÝ • (NH4)2CO3
• cukrářské droždí, součást prášku do pečiva (vysokou teplotou se rozkládá na oxid uhličitý, dusík a vodní páru - plyny nakypří těsto)

OXIDY:
• jsou složkou výfukových plynů a průmyslových exhalací - způsobují kyselé deště
• jsou to jedovaté bezbarvé plyny (vyjímkou oxid dusičitý - červenohnědý)
• meziprodukty výroby kyseliny dusičné, vznikají spalováním fosilních paliv
• vznikají při redoxních reakcích dusíkatých sloučenin

OXID DUSNÝ / RAJSKÝ PLYN • N2O
• bezbarvý, nasládlé chuti, málo rozpustný ve vodě
• jeho směs s vodíkem při styku s plamenem vybuchuje
• používal se při narkózách jako narkotikum
• vdechováním nastává stav veselosti, opojení - zneužíván jako droga
• používá se jako hnací plyn do bombiček na výrobu šlehačky

OXID DUSNATÝ • NO
• bezbarvý plyn
• lze ho připravit přímou syntézou za vysokých teplot:

N2 + O2 2NO

OXID DUSIČITÝ • NO2
• červenohnědý jedovatý plyn
• za běžných podmínek je dimerizován:

2NO2 N2O4

• silné oxidační činidlo
• používá se jako okysličovadlo v raketové technice

OXID DUSITÝ • N2O3
• modrý plyn

KYSELINY:

KYSELINA DUSITÁ • HNO2
• středně silná kyselina, nestálá, jednosytná
• snadno podléhá oxidaci a redukci
• její vodný roztok se získá reakcí dusitanů s neoxidujícími kyselinami:

AgNO3 + HCl HNO2 + AgCl

• používá se při výrobě barviv
• její soli jsou dobře rozpustné ve vodě

KYSELINA DUSIČNÁ • HNO3
• silná jednosytná kyselina
• maximální koncentrace je 68%, ve vyšší koncentraci se mění na dýmavou
• světlem se rozkládá - uchovává se v tmavých lahvích
• s vodou je neomezeně mísitelná
• silné oxidační činidlo - oxiduje skoro všechny kovy