15. Pentely

Au a některé platinové kovy reagují jen s lučavkou královskou

Fe, Cr a Al se v konc. HNO3 pasivují ( = pokrývají se vrstvou oxidů, brání další reakci)

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

• bílkoviny jejím působením žloutnou - xanthoproteinová reakce
• připravuje se rozkladem dusičnanu sodného kyselinou sírovou:

NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3

• slouží k výrobě organických barviv, léčiv, celulózních laků, výbušnin, hnojiv
• spolu s kyselinou sírovou tvoří nitrační směs, která se využívá v organice
• průmyslově se vyrábí nepřímou katalytickou oxidací amoniaku:

N2 + 3H2 2NH3

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

2NO + O2 2NO2

3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

• její soli jsou rozpustné ve vodě, při vyšších teplotách mají oxidační vlastnosti, termicky se rozkládají na dusitany až oxidy
• dusičnany lze získat reakcí kyseliny dusičné s kovy, oxidy kovů nebo uhličitany:

CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O

• zvýšené koncentrace dusičnanů a dusitanů v potravinách jsou zdravotně závadné

SYNTETICKÁ DUSÍKATÁ HNOJIVA:

DUSIČNAN AMONNÝ • NH4NO3

KYANAMID VÁPENATÝ / DUSÍKATÉ VÁPNO • CaCN2

SÍRAN AMONNÝ • (NH4)2SO4

DIAMID KYSELINY UHLIČITÉ / MOČOVINA • CO(NH2)2

PŘÍRODNÍ DUSÍKATÁ HNOJIVA:

MOČŮVKA

CHLÉVSKÝ HNŮJ

FOSFOR

VÝSKYT
• patří mezi biogenní prvky
• v přírodě se nachází pouze ve formě sloučenin - fosforečnany

anorganické: apatit / fosforečnan vápenatý • Ca3(PO4)2 (složkou zubů a kostí)

organické: nukleové kyseliny, fosfolipidy, koenzymy NAD+ a NADP+, ATP

VLASTNOSTI
• fyzikálními vlastnostmi se podobá kovům
• tři modifikace:

BÍLÝ FOSFOR
- tvoří čtyřatomové molekuly P4
- voskově měkký, ve vodě nerozpustný
- prudce jedovatý, na vzduchu samozápalný (uchovává se pod vodou), značně reaktivní

ČERVENÝ FOSFOR
- má strukturu Pn
- méně reaktivní než bílý fosfor, není jedovatý
- ve vodě nerozpustný

ČERNÝ FOSFOR
- má vrstevnatou strukturu
- krystalická, tmavě šedá látka s kovovým leskem
- dobře vede elektrický proud
- je nejstabilnější a nejméně reaktivní

• vazebné možnosti fosforu jsou podobné jako u dusíku, charakter vazeb s kovy i nekovy je většinou kovalentní
• na rozdíl od dusíku fosfor netvoří vodíkové můstky

VÝROBA
bílý fosfor: REDUKCÍ APATITU KOKSEM ZA PŘÍTOMNOSTI KŘEMENE V ELEKTRICKÉ PECI

červený fosfor: PŘEMĚNOU BÍLÉHO FOSFORU ZA NEPŘÍSTUPU VZDUCHU PŘI TEPLOTĚ 350°C

kapalný fosfor: ROZTAVENÍM BÍLÉHO, ČERVENÉHO A ČERNÉHO FOSFORU

POUŽITÍ
• výroba důležitých sloučenin (kyselina fosforečná, fosfáty)
• přidává se do slitin

červený fosfor: výroba zápalek (na škrtací ploše se změní na bílý účinkem tepla vznikajícího třením hlavičky zápalek, páry bílého fosforu pak zapálí hořlavou směs na hlavičce zápalky), pyrotechnické výrobky

bílý fosfor: hubení hlodavců, součást zápalných bomb