9. Dusík a fosfor
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
silná kyselina
silné oxidační činidlo (oxiduje téměř všechny kovy, bere jim elektrony)
jejím působením bílkoviny žloutnu
světlem se rozkládá na kyslík, oxid dusičitý a vodu
uchovává se v tmavých lahvích
složka lučavky královské
významné rozpouštědlo kovů – rozpouští zlato a platinu
směs HNO3:HCl v poměru 1:3
využití: lučavka královská, hnojivo, výbušniny, lékařství
Výroba kyseliny dusičné
Syntéza amoniaku – vznik amoniaku
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Oxidace amoniaku – vznik oxidu dusnatého
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Oxidace oxidu dusnatého – vznik oxidu dusičitého
2 NO + 2 O2 → 2 NO2
Hydratace oxidu dusičitého – vznik kyseliny dusičné
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
FOSFOR
Vlastnosti
pevná látka (za standardních podmínek)
nekov, biogenní prvek
monoizotopický prvek = má 1 stabilní izotop
trojvazný/pětivazný
má 3 významné alotropické modifikace (liší se krystalovou strukturou)
Bílý fosfor
nejvíce reaktivní
měkký, jedovatý, samozápalný, rozpustný ve vodě
fosforová munice
molekula P4 (tetraedr)
Červený fosfor
méně reaktivní
nerozpustný ve vodě
vzniká zahřátím bílého fosforu v inertním prostředí
škrtátko na zápalkách
amorfní struktura (nepravidelná)
Černý fosfor
nejvíce stabilní
vede elektrický proud
vzniká zahřátím bílého fosforu za vysokého tlaku
výroba polovodičů typu N
polymerní struktura Pn
Výskyt
V přírodě se vyskytuje hlavně ve sloučeninách
Minerál apatit Ca5(PO4)3(Cl, F, OH)
Fosforečnan vápenatý (složka zubů a kostí)
Nukleové kyseliny- zbytek kyseliny fospofečné-fosfát, fosfolipidy, koenzymy NAD+ a NADP+, ATP
Fosfor a jeho významné sloučeniny
Fosfan PH3
bezbarvý, velmi jedovatý, páchnoucí plyn (za standardních podmínek)
samozápalný
redukční činidlo
Oxidy
udává se P4, protože se nejčastěji sloučenina skládá ze 4 fosforů
Oxid fosforitý P4O6
bílý, jedovatý
vzniká spalováním fosforu při nedostatku kyslíku
hygroskopická látka
s vodou poskytuje kyselinu fosforitou
Oxid fosforečný P4O10
bílý
vzniká spalováním fosforu při nadbytku kyslíku, ochlazením par ve velkých komorách
hygroskopická látka – používá se k vysušování látek
s vodou poskytuje kyselinu trihydrogenfosforečnou
Kyseliny
Kyselina fosforečná H3PO4
trojsytná středně silná kyselina (3 atomy H – výjimka trihydrogenfosforitá k.)
využití: coca-cola, výroba superfosfátu (hnojivo)
superfosfát = dihydrogenfosforečnan vápenatý Ca(H2PO4)2
Jednoduchý výpočet
Kolik % NO3 obsahuje vápenatý ledek Ca(NO3)2
Ca = 40,1 g/mol
N = 14 g/mol
O = 16 g/mol
Ca(NO3)2 = 40,1 + 28 + 16*6 = 164,1 g/mol
(NO3)2 = 28+16*6 = 124 g/mol
124/164,1 = 0,756 = 75,6%