CHALKOGENY

CHALKOGENY

• p4 prvky

• chalkos = ruda

• prvky rudotvorné

• ns2np4

• n = 2-6

• získ stabilní konfigurace

• přijetím 2 e-

• vytvořením 2 KV

1. O vytváří vazbu

1. σ - KKV

2. σ a π - dvojná

1. s rostoucím protonovým číslem roste kovový charakter

SÍRA S

VLASTNOSTI

• nekov

• žlutá barva

• snadno tavitelná

• elektricky nevodivá

• měkká

VÝSKYT

1. volně

• v blízkosti sopek

• vzniká vulkanickou činností

• v sopečných plynech

1. vázaná

• galenit PbS (sulfid olovnatý

• sfalerit ZnS (sulfid zinečnatý)

• pyrit FeS2 (disulfid železnatý

• rumělka HgS

• sádrovec CaSo4 . 2H2O

• zemní plyn H2S - výroba síry

• hnědé uhlí

ZÍSKÁVÁNÍ SÍRY

1. hornický způsob (sirné doly)

2. Frashova metoda

• ložisko v bažině -> vodní pára -> síra zkapalní -> stalčení horkým vzduchem se vyžene ven -> velmi čistá síra (99,6%)

1. ze zemního plynu

• H2S + O2 -> S + H2O (za použití katalyzátoru)

• oxidace sulfanu za omezeného přísunu vzduchu, proto dochází k neúplné oxidaci

ALOTROPICKÉ MODIFIKACE = 1 látka vytváří více typů krystalových mřížek

1. KRYSTALICKÉ

• Sα = kosočtverečná

• stabilní pouze do 95°

• = cyklo - okta síra

• je cyklická

• je osmiatomová

• Sβ = jednoklonná

• od 95°C do 119°C

• stejná struktura, kratší vazby

• při teploté nad 160°C se síra stává kapalnou - rozštěpení cyklické molekuly (molekuly se štěpí a pak spojují do dlouhých lineárních řetězců

• nad 120°C - žlutá tavenina

• teplota varu: 444°C

• sirné páry obsahují kromě 8-mi atomových molekul také 6-ti, 4 a 2 atomové

1. AMORFNÍ

• sirný květ

• prášková síra, která vzniká ochlazením sirných par

• plastická síra Sn

• polymerní forma síry, která vzniká nalitím roztavené síry do vody

• má jantarovou barvu a tužší konzistenci

• plasticida je PŘECHODNÁ - na vzduchu přechází zpět na nejstabilnější modifikaci (Sα)

• je nepolární molekulou -> nepolární vazby

• ve vodě je nerozpustná (rozpustná pouze v CS2 - jedovaté nepolární rozpouštědlo)

• je hořlavá

• sirové knoty - dezinfekce nádob oxidem siřičitým

S + O2 -> SO2

VYUŽITÍ

• výroba kyseliny sírové

• vulkanizace kaučuku -> pryž

• výroba insekticidů ->sulka - ošetřování rostlin

• střelný prach

• léčiva, barviva

SLOUČENINY

BEZKYSLÍKATÉ

1. SULFAN H2S

• vzniká rozkladem bílkovin

• jedovatý plyn

• v malé koncentraci v potu

• FeS + HCl -> H2S + FeCl2 (kippův přístroj)

• H2S + Cl2 -> S + Cl

• redukční činidlo - oxiduje se na síru

• mezi molekulami nevznikají vodíkové můstky -> je to plyn

• molekula je polární -> ve vodě dobře rozpustná

• H2S + H2O -> HS- + H3O+

• HS- + + H2O -> S2- + H3O+

• H2S + O2 -> SO2 + H2O - úplná oxidace

1. HYDROGENSULFIDY

• všechny rozpustné ve vodě

1. ALKALICKÉ SULFIDY

• vodné roztoky alkalických sulfidů rozpouští síru -> vznikají tzv. polysulfidy

• sulfan může reagovat s některými ušlechtilými kovy