Chemická vazba a klasifikace chemických reakcí
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
2HCl(aq)+ Zn(s) → ZnCl2(aq)→ H2(g)
TYPY REAKCÍ PODLE DRUHU PŘENÁŠENÝCH ČÁSTIC
OXIDAČNĚ-REDUKČNÍ (redoxní) – reakce, při nichž dochází k přenosu elektronů mezi reakčními složkami, probíhající jako dvě dílčí reakce – oxidace a reakce, určité atomy elektrony odevzdávají, a tím se oxidují a současně jiné atomy elektrony přijímají, a tím se redukují, např.
2HICl − I+ Zn0 → ZnIICl2 − I+ H20
redukce: 2HI+ 2e− → H20, oxidační číslo se snižuje
oxidace: Zn0− 2e− → Zn + II, oxidační číslo se zvyšuje
ACIDOBAZICKÉ (protolytické) - reakce, při nichž dochází k přenosu kationtu H+
kyseliny – látky odštěpující kation H+
zásady – látky přijímající kation H+
HNO3+ KOH → H2O + KNO3
KOORDINAČNÍ (komplexotvorné) – reakce, při nichž dochází k přenosu celých skupin atomů a vzniku koordinačních sloučenin
CuSO4+ 4H2O → [Cu(H2O)4]SO4
TYPY REAKCÍ PODLE ZPŮSOBU ŠTĚPENÍ VAZEB
HOMOLYTICKÉ – reakce (homolýzy), při nichž se kovalentní vazba tvořená atomy se stejnou elektronegativitou štěpí symetricky tak, že každá ze vzniklých částic si nechá jeden elektron a vytvoří se radikály
Cl − Cl → Cl. + Cl.
HETEROLYTICKÉ – reakce (heterolýzy), které jsou opakem homolýzy, vazba se štěpí esymetricky, vázané částice mají velký rozdíl elektronegativit, alektronegativnější částice si ponechá celý elektronový pár z vazby a vznikají ionty
HCl → H++ Cl−
VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC