Halogeny a vzácné plyny
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
▪
vzhledem k tomu, jak je fluor reaktivní plyn, není jednoduché jej
připravit, ani dlouhodobě skladovat
o
poprvé byl získán v čisté podobě v roce 1886 Henrim Moissanovi, který
následně za výrobu fluoru získal Nobelovu cenu
2
▪
podařilo se to elektrolýzou chlazené směsi KHF
2 v HF, což se používá i
dnes
o
ze sloučenin fluoru se nejvíce využívá:
▪
kyselina fluorovodíková (základní průmyslová chemikálie)
▪
krolit (používá se na snížení teploty tání bauxitu při výrobě hliníku;
vzácný minerál, který se ve velkém množství vyskytuje pouze v Řecku)
▪
fluorid urnový (slouží k rozdělení izotopů uranu pro použití v jaderných
elektrárnách)
▪
malé množství fluoru se vyskytuje také v topazu Al
2SiO4(OHF)2
▪
dále se využívá také na výrobu teflonu a dalších syntetických
organických polymerů
o
působením fluoru na vodu vzniká fluorovodík a kyslík, který obsahuje taky malé
množství ozonu
▪
za jistých podmínek však působením fluoru na vodu vzniká fluorovodík
a kyselina fluorná
o
ve sloučeninách má pouze oxidační číslo -1 (velmi vzácně může mít oxidační
číslo 0)
-
patří mezi biogenní prvky – vyskytuje se v kostech a zubech
o
stimuluje fyziologické pochody – tvorba organických sloučenin v játrech a
ledvinách
-
vytváří převážně iontové sloučeniny s iontovou vazbou a pouze s některými
sloučeninami vytváří kovalentní vazbu
-
v zemské kůře se vyskytuje jako 13. nejrozšířenější prvek
o
v zemské kůře se vyskytuje v koncentraci 544 ppm (mg/kg)
o
voda oceánů obsahuje pouze přibližně 1 mg/l (to je způsobeno tím, že je
většina fluoridů ve vodě nerozpustná)
o
ve vesmíru se předpokládá, že n jeden atom fluoru připadá přes 30 milionů
atomů vodíku
-
výroba plynného fluoru je technicky značně obtížná a vzhledem k reaktivitě volného
fluoru i poměrně riziková