Halogeny a vzácné plyny

1 

Halogeny a vzácné plyny 
Halogeny 

- 

17. skupina periodické tabulky (VII. A skupina) 

- 

název halogen je odvozen z řečtiny – solitvorný 

- 

fluor, chlor, brom a jod 

- 

patří k nim někdy také astat (podle vazebných a 
ionizačních vlastností by se řadil spíše 
k polokovům) a tennessin (jeho chemické 
vlastnosti nejsou známé) 

- 

všechny halogeny mají ve své valenční elektronové vrstvě sedm elektronů 

- 

obecná konfigurace halogenů: ns2 np5  ↑↓  ↑↓|↑↓|↑  

- 

mají nekovový charakter 

- 

v plynném stavu vytváření dvouatomové molekuly 

- 

jsou velmi reaktivní  

o 

vyskytují se pouze vázané ve sloučeninách 

o 

většinou dvouprvkové sloučeniny s elektropozitivnějšími prvky ve všech 
skupenských stavech 

o 

sloučeniny halogenů s elektropozitivními kovy jsou iontové 

o 

soli halogenovodíků se nazývají halogenidy 

- 

pro všechny halogeny platí, že halogen s menším protonovým číslem (lehčí) je 
schopen vytěsnit halogen s větším protonovým číslem (těžší) z jeho halogenidu 

o 

lehčí halogen přechází v halogenid a těžší halogen z halogenidu v halogen 

- 

mořská voda obsahuje 3–5 % rozpustných halogenů 

- 

všechny halogeny jsou jedovaté látky 

Fluor 

- 

chemická značka F 

- 

nekovový prvek, značně toxický, žlutozelený plyn s dráždivým zápachem (připomíná 
chlorovodík), chemicky mimořádně reaktivní (ochotně až explozivně se slučuje již za 
studena s vodíkem, bromem jodem, sírou, fosforem atd.) 

o 

extrémně jedovatý a toxický plyn, který leptá dokonce i sklo 

o 

kapalný fluor má banánově žlutou barvu 

- 

vyznačuje se vysokou elektronegativitou 

- 

nejlehčí prvek z řady halogenů 

- 

vyskytuje se na zemi pouze ve sloučeninách, a to v nevelkém množství 

o 

nejvýznamnějším minerálem fluoru jsou kazivec CaF

2 a fluorapatit Ca5(PO4)3F, 

které se využívají k jeho výrobě 

o 

kvůli jeho vysoké reaktivitě a problémům s jeho skladováním se fluor 
spotřebovává ihned na místě výroby