Halogeny a vzácné plyny
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
praktický význam mají pouze některé jeho soli
▪
jodid stříbrný – využívá se ve fotografickém průmyslu
o
s amoniakem tvoří jod velmi nestálou sloučeninu
▪
v suchém stavu se explozivně rozkládá i při velmi slabém podnětu
▪
používá se v zábavné pyrotechnice
o
kyseliny jodu – HIO, HIO3, HIO4 a H5IO6
▪
kyselina jodistá a kyselina pentahydrogenjodistá jsou bezvodné kyseliny
a jsou to pevné látky
▪
I – jodnan; V – jodičnan; VII – jodistan
▪
Jodistan sodný
● Existuje ve dvou formách – monosodný a pentasodný (obě
formy jsou očidační činidla)
Chlor
-
toxický světle zelený plyn
-
velmi reaktivní – ochotně se slučuje s většinou prvků periodické tabulky
-
objeven roku 1774 Carlem Wilhelmem Scheelem
5
-
na Zemi je přítomen pouze ve formě sloučenin
o
většina rozpuštěna v mořské vodě
o
z minerálů je nejznámější chlorid sodný
-
je mikrobiogenním prvkem rostlin
o
přijímají ho z půdy z vodného roztoku – pomáhá kompenzovat kladný náboj
draslíku
o
spolu s vápníkem stabilizuje komplex rozkládající vodu v primární fázi
fotosyntézy a spolu s draslíkem se podílí na otevírání a zavírání průduchů
-
ve sloučeninách se chlor vyskytuje v mocenství Cl−I, ClI, ClIII, ClIV, ClV a ClVII
o
v každém mocenství chlor vytváří příslušnou kyselinu
-
tlakové kovové lahve s plynným chlorem jsou označeny žlutým pruhem
o
při práci s plynným chlorem je nezbytné zachovávat přísná bezpečnostní
opatření, jelikož je velmi silně toxický a z průmyslové výroby je známo mnoho
případů havárií
-
výroba a využití
o
průmyslově vyráběný plynný chlor vzniká jako vedlejší produkt výroby
hydroxidu draselného nebo elektrolýzou vodného roztoku chloridu sodného či
draselného
o
modernější způsoby přípravy chloru jsou membránová nebo diafragmová
elektrolýza