VÝPOČTY složení roztoků pomocí hmotnostního zlomku

Na přípravu daného roztoku je třeba 13 g manganistanu draselného a 247 g vody.

Př. 5: Vypočítejte, kolik gramů FeCl3 a kolik gramů vody je zapotřebí k přípravě 350 g 5 % vodného
roztoku FeCl3.

𝑤(𝐹𝑒𝐶𝑙3) =

𝑚(𝐹𝑒𝐶𝑙3)

m(FeCl3) + 𝑚(𝐻2𝑂)

w(FeCl3) = 0,05

m (H2O + FeCl3) = 350 g

m(FeCl3) = w(FeCl3) * m (H2O + FeCl3)

m(FeCl3) = 0,05 * 350

m(FeCl3) = 17,5 g

m (H2O) = 350g – 17,5g

m (H2O) = 332,5 g

K přípravě roztoku je zapotřebí 17,5 g chloridu železitého a 332, 5 g vody.

Př. 6: Do hrnku s 200 g čaje jsme nasypali 5 g cukru (jeden sáček porcovaného cukru). Vypočítejte,
kolik procent cukru roztok čaje obsahuje.

m(A) = 5 g

m(A) + m(B) = 5g + 200g = 205 g

𝑤(𝐴) =

𝑚(𝐴)

m(A) + 𝑚(𝐵)

𝑤(𝐴) =

5

205

w(A) = 0,024 = 2,4 %

Hmotnostní zlomek cukru v roztoku čaje je 0,024 neboli 2,4 % (roztok čaje obsahuje 2,4 % cukru).

4

Př. 7: Vypočítejte hmotnost cukru, kterým byla oslazena filtrovaná káva „espreso“. Šálek tohoto
nápoje obsahoval 80 g 5% roztoku cukru.

𝑤(𝐴) =

𝑚(𝐴)

m(A) + 𝑚(𝐵)

m(A) = w(A) * m roztoku

m(A) = 0,05 * 80 g

m(A) = 4 g

Šálek kávy obsahoval 4 g cukru.

Př. 8: Nasycený roztok NH4Cl obsahuje 37,2 g NH4Cl a 100 g vody. Vypočítejte hmotnostní zlomky
obou složek roztoku a přesvědčte se, že je jejich součet roven 1.

w (NH4Cl) = 37,2/137,2 = 0,271

w (H2O) = 100 / 137,2 = 0,729

w (NH4Cl) + w (H2O) = 0,271 + 0,729 = 1

Pomocí trojčlenky:

137,2 g………. 100 %

37,2 g…………. x g

Přímá úměra:

X= (37,2/137,2) * 100 = 27,1 %

W = 27,1 % / 100 = 0,271

KONCENTROVANÉ A ZŘEDĚNÉ ROZTOKY

Koncentrované roztoky obsahují velké množství rozpuštěné látky. Ve zředěných roztocích je
rozpuštěné látky méně.

Roztok, který má větší hmotnostní zlomek rozpuštěné látky, je koncentrovanější než roztok, který
má menší hmotnostní zlomek rozpuštěné látky v rozpouštědle. Roztoky s menším hmotnostním
zlomkem jsou zředěnější.

Například 6% roztok peroxidu vodíku je koncentrovanější než 3% roztok.

3% roztok peroxidu vodíku je zředěnější než 6% roztok.