10. 15 skupina PSP
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
Dusík se vyrábí frakční destilací ze zkapalněného vzduchu. Připravuje se termickým rozkladem dusitanu amonného
NH4NO2 N2+ 2H2O
Fosfor existuje v několika různých alotropických modifikacích. Nejznámější jsou:
Bílý fosfor (P4), který je nejreaktivnější za všech modifikací. Na vzduchu je nestálý, snadno se oxiduje a je samozápalný. Ve tmě fosforeskuje (světélkuje). Je rozpustný v organických rozpouštědlech a je prudce jedovatý. Zasahuje do metabolismu sacharidů, lipidů a bílkovin v játrech. Tvoří tetraedry.
Bílý fosfor se vyrábí z apatitu redukcí koksem v přítomnosti křemene v elektrické peci.
Červený fosfor má polymerní strukturu a má nepravidelný charakter. Jo složen z víceatomových molekul. Je méně reaktivní než bílý fosfor, nerozpustný v organických rozpouštědlech, nejedovatý. Na vzduchu oxiduje velice pomalu a používá se při výrobě zápalek (krabička).
Vyrábí se přeměnou bílého fosforu za nepřístupu vzduchu.
Černý (kovový) fosfor má vrstevnatou strukturu podobnou grafitu, je to polovodič. Fyzikálními vlastnostmi se podobá kovům. Je nejstálejší ze všech modifikací. Vzniká za vysoké teploty a tlaku z bílého fosforu.
Fosfor se vyrábí z fosforečnanu vápenatého. Oxid křemičitý reaguje s fosforečnanem vápenatým za vzniku oxidu fosforečného, který se redukuje s uhlíkem na fosfor.
3SiO2 + Ca3(PO4)2 P2O5+ (3CaSiO3)
P2O5+5C 2P+5CO
Arsen se podobně jako fosfor vyskytuje v několika modifikacích- kovový, který je nejstabilnější a nekokový.
Antimon existuje také v několika modifikacích. Nejstabilnější je kovový antimon.
Bismut existuje v jediné modifikaci jako kov a má zásaditý charakter.
Amoniak (NH3) (čpavek) je sloučenina dusíku. Je to bezbarvý plyn štiplavého zápachu. Leptá sliznice a vyvolává slzení. Je velmi dobře rozpustný ve vodě, protože vytváří vodíkové můstky s vodou.
Amoniak se vyrábí přímou syntézou z dusíku a vodíku za vysoké teploty, tlaku (tzv- Haberova-Boschova syntéza) a za přítomnosti katalyzátoru (Fe).
N2+3 H2 2 NH3
V přírodě se tvoří rozkladem organických sloučenin obsahující dusík- například z aminokyselin (bílkovin) ho vylučují vodní živočichové, na rozdíl od nás, my ho přepracováváme na močovinu.
Amoniak je důležitá surovina pro chemický průmysl- výroba kyseliny dusičné, dusíkatých hnojiv (NH4NO3), močoviny (NH2CONH2), trhavin apod.
Oxidy dusíku a jejich využití
Oxidy dusíku jsou součástí průmyslových exhalací a výfukových plynů, jsou jedovaté. S vodou tvoří kyseliny, které jsou součástí “kyselého deště“ a narušují životní prostředí.
Oxid dusný (N2O) je bezbarvý plyn nasládlé chuti. V malých dávkách způsobuje euforii, ve vyšších dávkách narkózu (anestézii). K inhalační anestézii se dříve používal ve směsi s kyslíkem- “rajský plyn“ (název směsi) nebo do šlehaček pro tvorbu pěny.
Oxid dusnatý (NO) je bezbarvý, velmi jedovatý plyn, který se na vzduchu rychle oxiduje na NO2
Oxid dusitý (N2O3) je tmavomodrá kapalina. Je nestálý, rozkládá se na NO a NO2. S vodou tvoří kyselinu dusitou HNO2.
Oxid dusičitý (NO2) je červenohnědý plyn.
Oxid dusičný (N2O5) je bílá silně výbušná silně hygroskopická krystalická látka.