9. CHALKOGENY
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
Oxidy jsou sloučeniny kyslíku s jinými prvky. Atomy kyslíku nich mají oxidační číslo –II. Oxidy klasifikujeme:
A) podle druhu vazby a struktury:
1) Iontové oxidy
Obsahují anionty O2- vázané iontovou vazbou s kationy kovů. Tvoří je s-prvky, lanthanoidy a některé prvky s malou elektronegativitou. Jsou netěkavé a mají vysoké teploty tání, např. Na2O nebo CaO.
2) Kovalentní oxidy, které mají v molekulách kovalentní vazby
- molekulové oxidy tvoří většina nekovů s velkou elektronegativitou. Jsou to těkavé, většinu plynné nebo kapalné. Jsou to například Co, CO2, NO…
- oxidy s atomovou strukturou tvoří kovy ze střední části PSP některé nekovy. Mají polymerní strukturu, jsou málo těkavé. Jsou to například TiO2, Al2O3 nebo SiO2.
B) podle reakcí s vodou
1) Kyselinotvorné oxidy jsou molekulové oxidy a oxidy kovů s oxidačním číslem větším než 5. V reakci s vodou tvoří kyslíkaté kyseliny. Je to například SO3
2) Zásadotvorné oxidy jsou iontové oxidy a oxidy kovů s oxidačním číslem menším než 4. slučují se s vodou na hydroxidy. Je to například CaO.
3) Amfoterní oxidy jsou oxidy kovů s atomovou strukturou s menšími oxidačními čísly. Je to například ZnO.