Chemie_-_vypracovane_otazky

1. Degradace a stabilizace betonu

• Mechanické souvisí s nárazy, třením a proudící vodou, dojde k obnažení kameniva. Nízké teploty - vznik ledu v kapilárních pórech, velký krystalizační tlak na stěny pórů. Vysoké teploty - rozklad hydratace cementu a dojde k poklesu pevnosti.

• Ochrana:

Vnitřní faktory – složení směsi, technologie výroby, použití přísad.

Složení směsi – v souladu s normou, zohledňuje se druh a obsah cementu, druh a obsah kameniva a vodní součinitel.

Technologie zpracování – zejména způsob výroby, ukládání, hutnění, ošetřování kvůli hydrataci, je nutné zajistit dostatečné množství vody.

Chemické přísady – zvýšení hutnosti, mrazuvzdornosti, snížení vodního součinitele. Provzdušňovací přísady ke vzniku kulových pórů.

Vnější faktory – sekundární ochrana proti agresivním látkám, nátěry a stěrky, které vytvoří bariéru mezi betonem a látkami.

1. Degradace a stabilizace polymerů

• Organické polymery jsou omezeně odolné proti vnějším vlivům (vysoká teplota, vzdušný kyslík, světelné záření i chemikálie).

• Jejich rozklad a ztráta daných vlastností se nazývá degradace

• Při působení teploty polymery podléhají degradačním reakcím, u polymerů, které mají nízkou polymerační teplotu, dojde k depolymeraci za vzniku původního monomeru.

• Fotooxidační degradace – reakcí probíhající při atmosférickém stárnutí polymeru během jejich praktického využití

• polymery je nutno chránit před degradačními reakcemi – látkami odrážejícími záření (hliníkový prášek), pohlcujícími záření (saze), fotostabilizátory, antioxidanty.

1. Degradace vápenné malty vlivem NO2 a SO2

• Oxid siřičitý vytváří s vodou kyselinu siřičitou. Dojde-li k jeho oxidaci na oxid sírový, vzniká kyselina sírová. Konečným produktem je síran vápenatý dihydrát, který má malou rozpustnosti a jehož krystalizací může docházet k rozpadu malt

• Oxid dusný, který je obsažen v ovzduší, snadno oxiduje na oxid dusičitý, který s vodou vytváří směs kyselin, dusité a dusičné. Silná kyselina dusičná reaguje s uhličitanem vápenatým, vzniká velmi dobře rozpustný dusičnan vápenatý, který nemá pojivové vlastnosti.

• (rovnice M03, str. 8)

1. Disociace vody, definice pH, tabulka pH

• Jinak autoprotolýza

• Voda disociuje podle rovnice 2H2O  ↔ H3O++ OH−

• Voda disociuje pouze z malé části

• pH – záporný dekadický logaritmus koncentrace vodíkových iontů pH=  − log * c(H+)

• U kyselin je pH menší než sedm – čím menší číslo, tím „silnější“ kyselina; naopak zásady mají pH > 7, čím větší číslo, tím „silnější“ zásada.

1. Disperzní soustavy

• Jsou tvořeny disperzním prostředím, které je spojité v celém objemu a rozptýlenou látkou, která tvoří samostatné částice, umístěné v tomto prostředí, výjimkou jsou gely, které tvoří spojitý celek.

• Aerosoly, pěny, emulze, suspenze, koloidní soustavy, gely, pravé roztoky