Chemie_-_vypracovane_otazky

1. Elektrochemická koroze oceli v betonu, rovnice

• Podstatou je tvorba lokálních elektrických článků vzniklých rozdílem potenciálů při styku dvou kovů nebo v důsledku rozdílných koncentracích kovu. Železo se chová jako silné redukční činidlo, přičemž elektrony přijme kyslík.

• Anoda: 2 Fe0  → 2 Fe2++ 4e−

• Katoda: O2+ 2 H2O+ 4 e− → 4 OH−

• Sumární rovnice: 2 Fe0+ O2+ 2 H2O  → 2 Fe(OH)2

1. Elektrolytická disociace, definice, příklad na NaCl

• Disociace – děj, při kterém se látky štěpí na ionty. Tento děj probíhá v roztocích, roztok obsahuje rozpouštědlo a rozpouštěnou látku.

• Látky, které mají schopnost se v polárních rozpouštědlech štěpit na ionty, jsou nazývány elektrolyty, vlastní děj se pak nazývá elektrolytická disociace. Proces probíhá tak, že se dipóly vody orientují k iontům, kladnou částí k zápornému a naopak, postupně ho obalují, až je vytržen. Kladné ionty jsou kationty, záporné anionty.

• Například rozpouštění chloridu sodného ve vodě.

1. Elektrolýza, Faradayovy zákony

• Ponoříme-li do roztoku elektrolytu dvě elektrody a vložíme na ně stejnosměrné napětí, budou kladně nabité ionty putovat k záporné a naopak. Tento děj je rozklad elektrickým proudem elektrolýza. Děj na anodě je oxidační, na katodě je redukční.

• Faradayovy zákony:

1. Hmotnost vyloučené látky na elektrodě při průchodu elektrického proudu roztokem je přímo úměrná prošlému náboji.

2. Jde-li stejný proud po stejnou dobu různými elektrolyty, pak počet molů vyloučených na elektrodách je nepřímo úměrný velikosti nábojů jejich iontů.

1. Elektronové potenciály, řady kovu, jevy

• Při vnoření kovového předmětu libovolného tvaru do roztoku elektrolytu (například její soli), se vytváří na jeho povrchu tzv. elektrická dvojvrstva. Ionty kovu vykazují tendenci k vylučování do elektrolytu. V závislosti na rovnováze uvedené reakce je možná též varianta, že děj probíhá v obráceném směru.

• Řada kovů řadí kovy dle hodnot jejich standardního elektrodového potenciálu (tj. elektrodového potenciálu vztaženého k vodíkové elektrodě). Na základě těchto hodnot lze pak získat cenné informace o vlastnostech kovů – především o jejich oxidačně – redukčních vlastnostech a o (z nich vyplývající) reaktivitě kovů – podle ní rozdělil Beketov kovy na dvě základní skupiny – na kovy ušlechtilé a neušlechtilé.

1. Emulze

• Disperzní soustava dvou nemísitelných kapalin, jedna ve formě kapiček rozptýlena ve druhé.

• Příkladem je emulze vody v oleji nebo naopak oleje ve vodě

• Připravují se mícháním, mixováním nejlépe s emulgátorem (zvyšuje stabilitu emulze, například mýdlo).

• Zánik emulze – koalescence

1. Energosádrovec, chemická podstata, vznik, použití, složení, výroba

• CaSO4∙2H20 je produkt vznikající při odsiřování kouřových plynů v elektrárnách a teplárnách.

• Nejčastější je tzv. mokrá vápencová vypírka, kdy se spaliny s obsahem oxidu siřičitého pro odloučení popílku vedou do absorbéru, kde procházejí několikastupňovou sprchou, která rozstřikuje vápencovou suspenzi. Síra obsažena v uhlí, zejména hnědém, se při spalování oxiduje a tvoří oxid siřičitý.

• Energosádrovec se z části využívá pro výrobu sádry a sádrokartonové desky, jako regulátor tuhnutí cementu a velký podíl se ukládá na skládky.