Stavebni chemie, podklad na zkousku

Suroviny na bázi síranu pro výrobu stavebních hmot
* sádrovec – CaSO4 * 2H2O (sediment)
* přírodní má vlivem nečistot (až 40%) našedlou barvu
* krystalické modifikace sádrovce – alabast, selenit
* použití: sádra, regulátor tuhnutí cementu
* anhydrit CaoSO4
* v čistém stavu bezbarvý, vlivem příměsí šedý
* použití: anhydritová pojiva
* baryt BaSO4
* použití: do stínících betonů a omítek – baryum absorbuje ionizující záření

Slínkové minerály
* Trikalciumsilikát – 3CaO * SiO2 (C3S) – alit* vzniká nad 1350C, ve slínku se nevyskytuje čistý → obsahuje malá množství C3A, MgO. FeO* Dikalcinumsilikát 2CaO * SiO2 (C2S) – belit* existuje ve 4 modifikacích, ve slínku beta – C2S – nestabilní – stabilizace alkalickými kovy* Trikalciumauminát – 3CaO * Al2O3 (C3A)* tvoří skelnou fázi* velmi reaktivní → rychle tuhne a tvrdne za značného vývinu tepla* volný CaO a MgO* ve slínku nežádoucí, špatně a pomalu hydratují s vodou → objemová nestálost po hydrataci

Suchý vzduch – složení, koncentrace
* vzduch neobsahující molekuly vody

Sklo – druhy skla, sklářský tmel...
* pevná amorfní, homogenní, zpravidla průhledná látka, s malou tepelnou vodivostí, vysokou nepropustností a odolností proti vodě, vzduchu a dalším látkám* Výroba: SiO2 (sklářský písek) + Na2CO3 + CaCO3 → sklářský kmen → tavení (1000-1500C) → čeření → tvarování + chlazení* druhy skla* sondovápenáté sklo – snadno tavitelné (od 600C)* křemenné sklo – SiO2 – chemicky odolné, propouští UV záření, malá tepelná roztažnost* speciální skla* barevná skla, reflexní skla, fotosenzitivní, vazné* Vodní sklo

Silikáty na výrobu stavebního materiálu
* Křemičitany(silikáty) nerozpustné ve vode až na Na2SiO3,K2SiO3, vápenaté, hlinité, železité-rozpustné v kyselinách-přírodní suroviny, všechny v konc. Roztocích alkalických hydroxidů, v taveninách jejich, silikátové materiály (beton)treba chránit pred účinkem hydroxidů alkalických kovů

Silné a slabé elektrolyty
-Silné elektrolyty –sloučenina v rozpouštědle disociuje úplně – všechny molekuly jsou rozštěpeny na ionty.NaOH + (aq) → Na+ (aq) + OH- (aq) (aq) – volný roztok
-Slabé elektrolyty – vytvoří se rovnováha mezi disociovanými a nedisociovanými roztoky CH3COOH + (aq) ↔ H+ (aq) + CH3COO- (aq)

Termoplasty a reaktoplasty
* termoplasty - opakovaně teplem ndj-po ochlazení tuhnou, upravují se-vstřikovaním,vytlačovaním, litím, foukáním, lehčené-zpěnování-plyny z pojiv nebo rozpuštedel(polystyren)* Používají se ako plniva dřeva, textilu, papíru, skleněných vláken, pojivem bývají pryskyřice (fenolformaldehydové, aminoformmaldehdydové, epoxidové, polyestery),* spojování-lepení pomocí rozpouštedel,monomerů,tvrditelných pryskyřic,svařováním-horký plyn,vysokofrekvenční svářečky* reaktoplasty - při vyšší teplotě měknou-ale pak se vytvrdí ve výrobek žádaného tvaru-opakovaným zahřátím neměkne, spracuvajú sa lisovaním-zvýšený tlak a teplota
Tvrdnutí vápna
-Při tuhnutí hašeného vápna v maltě dochází k jeho reakci se vzdušným oxidem uhličitým za vzniku původního uhličitanu vápenatého CaCO3:- Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Tuhnutí a tvrdnutí betonu (cementu) + hydratace slínku
-během hydratace a tvrdnutí probíhají v betonu fyzikální a chemické procesy provázané uvolňováním tepla, při kterých beton získává mechanickou pevnost a odolnost* beton tvrdne postupným (v řádu týdnů) vykrystalizováním* za vyzrálý beton se považuje po 28dnech od počátku procesu tvrdnutí* hydratace slínku:- Po smísení s vodou cement tuhne a postupně nabývá na pevnosti. Tuhnutí a tvrdnutí probíhá za aktivní účasti vody. Reakcí s vodou se původně bezvodé minerální fáze cementu přeměňují na hydratační produkty, tzn. na nové sloučeniny obsahující chemicky vázanou (krystalovou) vodu. Tyto hydratační produkty, ačkoliv jde o hydratované fáze, jsou ve vodě nerozpustné a stálé.
- Nejrychleji reaguje s vodou C3A, pak následuje C3S a β-C2S