Stavebni chemie, podklad na zkousku

Kinetika radioaktivního rozpadu, poločas rozpadu
-kinetika 1.řádu N=N0 e -λ.t
-rychlost přeměny charakterizuje tzv. poločas rozpadu t1/2 ⇒doba, za kterou se rozpadne polovina přítomných jader
-t1/2 ~ zlomky sekund až 4,5 miliard let
-po 10-ti poločasech rozpadu se látka považuje za neaktivní
-226 88 Ra t1/2 = 1 600 let ⇒ z 1 g Ra se za 1 600 let rozpadne 0,5 g

Karbidové vápno
* využití tam kde vápno hašené CaC2 + 2H2O->C2H2 + Ca(OH)2-karbidové vápno* hydroxid vápenatý, vedlejší produkt při výrobě acetylenu z karbidu vápnika

Konstanta rovnováhy reakce
* Porušení rovnováhy vnějším zásahem (akci) vyvolá děj (reakci) směřující ke zrušení účinku tohoto vnějšího zásahu* změna koncentrace* změna tlaku* změna teploty

Kyselina uhličitá + její soli
slabá kyselina CO2 + H2O ↔ H2CO3 (pomalá reakce) disociační konstanty: K1 = 4,45.10^-7 ; K2 = 4,48.10^-11
* soli (uhličitany)
* Uhličitany vačšina málo rozpustná ve vode, uhličitan sodný a draselný možno tavit bez rozkladu-ostatné oxid a CO2-napr výroba vápna- CaCO3->CaO+CO2
* Hydrogenuhličitany-pevné formy jen u alk.kovů ve vode dobre rozpustné HCO3- - tlumivé účinky pri změne pH –možno odstranit z vody varem vzniká uhličitan-vodní kamen, vznik rozklad uhličitanů-vápenec dolomit působením vody obsahujíci CO2-krasové jevy

Křemičitý úlet
* odpad při výrobě FeSi a Si* obsahuje 85-97% amorfního velmi reaktivního SiO2* pucolánově aktivní → s Ca(OH)2 tvoří CSH gely – ucpávají jemné póry → vodonepropustné betony* > 5% z hmotnosti cementu způsobuje smrštění betonu

Karbonatace
* reakce CO2 se složkami cementového tmelu Ca(OH)2

Litina
* obsahuje C, S, P, Si, je křehká, lze ji odlévat (2,6-4,3% C)* bílá litina – rychlým ochlazením, C je vázán v cementitu Fe3C* šedá litina – pomalým ochlazením, C je ve formě šupinek grafitu

Látkové množství, Avogadrova konstanta
-1 mol je právě tolik částic, kolik je atomů v 12 g uhlíku nuklidu 12 6C
-1 mol………..6.0022 ∙ 10^23 molekul – Avogadrova konstanta
-látkové množství tedy udává kolikrát je počet částic v daném souboru větší než AK

Lyofobní koloidní soustavy
-nezvratné ⇒heterogenní (vícefázové soustavy) ⇒ koloidní soli
-vznikají umělým dispergováním hmoty nebo srážecími reakcemi
-disperzní podíl tvoří částice obsahující velký počet molekul (drobné krystalky) – tvoří samostatnou fázi
-disperzní podíl je jen velmi málo rozpustný na pravý roztok
-soustavy jsou nestálé, reagují na změnu podmínek, přídavkem elektrolytů – koagulují Příklad: Hydratované oxidy a hydroxidy hliníku, železa

Měď
* tažný lesklý kov, červená barva (hustota = 8920km/m3)* výroba: z chalkopyritu CuFeS2 tavenina s křemenem, poté elektrolytické čištění* výborná elektrická a tepelná vodivost, ušlechtilý kov* slitiny: mosaz (Cu + Zn), bronz (Cu + Sn)
* působením: suchého vzduchu → černá vrstvička Cu2O vlhkého vzuduchu a CO2→ zelený povlak

Molekuly
* homonukleární (O2, H2, S8, P4)* heteronukleární (H2O, H2SO4, K2CO3)* makromolekuly (celuosa, PVC, PE)

Neutralizace
-Je to reakce, při níž reaguje kyselina se zásadou a vzniká příslušná sůl a vodaH+ + OH- -> H2O
H+ + OH- <-> H2O + sůl

Oxid uhličitý – vlastnosti, výskyt fotosyntéza
-obsah v atmosféře 0,03 - 0,07%
-fotosyntéza: 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
-při dýchání, aerobním roztoku a hoření organických látek vzniká CO2 + H2O

Oxidace a redukce + př. Rovnice
-Reakce při niž dochází ke změně oxidačního čísla prvku nebo iontu
-Oxidace – děj, při kterém se odevzdávají elektrony, a tím se zvyšuje oxidační stupeň dané částice
-Redukce – děj, při kterém se přijímají elektrony, a tím se snižuje oxidační stupeň dané částice
-Oxidace a redukce probíhají vždy současně – elektron není schopen samostatné existence
-Příklad: 2 Na + Cl2 → 2 NaCl