Stavebni chemie, podklad na zkousku

Eutropie (eutrofizace) vody
* Z organizmů obsahující chlorofyl mají pro vodní prostředí největší význam řasy a sinice, které využívají zdroj C pro stavbu svých těl CO2 a jako zdroj energie sluneční záření. Protože CO2 je běžnou součástí přívodních vod, dochází v letních měsících k rozmnožení řas a sinic, a tím k negativnímu ovlivnění kvality vody.

Elektrochemické vlastnosti kovů – elektrodový potenciál
* chemické vlastnosti kovů závisí na schopnosti uvolnění e z valenční sféry → ionizační potenciál
* nernstova rovnice

Elektrochemická koroze oceli v betonu + rovnice
* tvorba lokálních elektrických článků – rozdíl potenciálů* na styku dvou různých kovů* v důsledku koncentračního spádu* korozní reakce na ýztuži* anoda: 2Fe → 2Fe + 4e* katoda: O2 + H2O + 4e → 4OH* sumární rovnice: 2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2* následná oxidace: 2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3

Elektrolytická disociace + př. NaCl ve vodě
-štěpení látek na ionty vlivem polárního rozpouštědla
-Kladně nabité ionty jsou kationy - Na+ , Ca 2+ , …
-Záporně nabité ionty jsou anionty - Cl- , SO4 2- , ..
-Silné elektrolyty –sloučenina v rozpouštědle disociuje úplně – všechny molekuly jsou rozštěpeny na ionty. - NaOH + (aq) → Na+ (aq) + OH- (aq)
-Slabé elektrolyty – vytvoří se rovnováha mezi disociovanými a nedisociovanými roztoky CH3COOH + (aq) ↔ H+ (aq) + CH3COO- (aq)Nacl ve vodě: NaCl + H2O → Na+ + Cl- + H2O

Epoxidová pryskyřice
* polykondenzace epichlorhydrinu a polyalkoholu nebo fenolů* využití-výborné lepidlo, při spojování kovů-úprava povrchu-odmasit, smikrový papír

Emulze – stabilizátory emulze
-soustava nemísitelných kapalin
-kalné, opaleskující až neprůhledné
-tvoří jí malé kapičky emulgované v (l)
Elektronegativita
-míra schopnosti atomů poutat vázané elektrony
- vzoreček: rozdíl dvou x

Elektrolýza + faradayovy zákony
-redoxní reakce v roztoku nebo v tavenině elektrolytu při průchodu elektrického proudu – elektrolyt + elektrody
-Elektrolyt – vodič II. Řádů → při průchodu se mění VZOREČEK!
-Děje na elektrodách
-katoda – katodická redukce Men + n e- -> Me0
-anoda – anodická oxidace X m- - m e- -> X0
-Faradaovy zákony1. Hmotnost vyloučené látky na elektrodě při průchodu elektrického proudu roztokem je přímo úměrná prošlému náboji2. Prochází – li stejný proud po stejnou dobu různými elektrolyty, pak počet molů látek vyloučených na elektrodách je nepřímo úměrný velikosti nábojů jejich iontů

Faktory ovlivňující kinetiku hydr. Cementu
* teplota* vlkhost* přísady* velikost zrn kameniva

Fluorované polymery
* makromolekulární látky připravené polymerací fluorovaných uhlovodíků* Polytetrafluoretylen (PTFE) a Polytrifluoretylen* Technické použití fluorovaných polymerů je založeno na jejich dobrých mechanických vlastnostech a výborné teplené a chemické odolnosti. PTFE snese teploty až přes 300°C a je netečný prakticky vůči všem chemikáliím. Zhotovují se z nich trubky, desky, fólie a jiný materiál používaný jako součásti těsnění, čerpadel a jako antikorozní ochrana kovů v agresivním prostředí

Fluorované polymery
* polymerace flourovaných uhlovodíků(polytetrafluoretylen(PTFE) – teflon* polytrifluorchloretylen[-CF2-CFCL-]n-Kel-F)-použití-dobré mechanické, tepelné a chemické odolnosti-teflon přes 30OC-netečný vůči všem chemikáliím-trubky,desky, fólie, antikorozní ochrana kovů