Nový Microsoft Word Document

Typy akumulátorů:

• Alkalické(Щелочные) články

• Kapalné články

6

Chemické reakce – je to chemický proces, při kterém chemické látky mění v jiné chemické látky = produkty

Základní typy chemických reakcí:

• skladné, slučovací (syntézy) NH3 + HCl→NH4Cl

• rozkladné (rozklady, disociace) – opak syntézy 2H2O2→2H2O+O2

• záměnné (substituce, vytěsňování) CuSO4 + Zn→ZnSO4 + Cu

• rozklad podvojných přeměn (konverze) NiCl2+H2S → NiS + 2HCl

Podle typů reakcí:

• reakce oxidačně-redukční — předávání (oxid.) a přijímání (redukce) elektronů, musí být rovnost.

  • Oxidace — atom ztrácí elektrony.

  • Redukce — atom přijímá elektrony.

  • Zn0 + 2H+Cl−→Zn2+Cl2−+H2O

• reakce protolytické (acidobazické (кислотно-щелочное)) — předávání nebo přijímání kationtu vodíku (proton), protony nejčastěji odštěpují kyseliny(расщепляют кислоты), hydrogensoli nebo rozpouštědla(растворители), vážou(связывать) anionty hydroxidové obsažené v hydroxidech, hydroxokomplexech.

  • HBr + NaOH → NaBr+H2O

• reakce komplexotvorné (koordinační) — vznikají skupiny atomů navzájem spoutaných(вместе связанных) donor – akceptorovou vazbou(связь) (dárce – příjemce elektronů).

  • NiSO4+4NH4→[ Ni(NH3)4]SO4

• reakce srážecí — alespoň jeden produkt je prakticky nerozpustný v H2O, lze zařadit do předchozích skupin(могут быть включены в предыдущих группах.).

Reakční kinetika — studuje rychlost průběhu(во время) uskutečnitelných(осуществи́мый) reakcí a zabývá se faktory, které rychlost těchto reakcí ovlivňují.

• konečným cílem reakční kinetiky je objasnit mechanismus reakcí

Reakční mechanismus — chemické změny probíhající na atomární úrovni.

Faktory ovlivňující rychlost chemické rekcí:

• teplota

• koncentrace

• tlak

• katalyzátor

Katalyzátor — je látka, vstupující do chemické reakce, urychluje ji (nebo zpomaluje), a přitom z ní vystupuje nezměněná.

4

pH — slouží k zjednodušení číselných údajů(да́нные) o kyselosti roztoků, která je dána aktuální koncentrací hydroxoniových iontů. [H3O+] tzv. vodíkový exponent pH jako záporný dekadický logaritmus koncentrace (přesněji aktivity) hydroxoniových iontů: pH = - log [H3O+]

Roztok může být:

• Kyselý= pH 0 až 7

• Neutrální = pH 7

• Zásaditý = pH 7 až 14

Koncentrace vodíkových iontů je jednou z velmi důležitých konstant vnitřního prostředí organismů.

pH v některých kapalinách:

Lidská krev (7,35-7,40), Čerstvé mléko (6,5-6,7), Žaludeční šťávy (1,5-2,0) [0,3% HCl]

Většina kulturních plodin(урожай) potřebuje pro optimální růst pH v rozmezí 6,5-7,5.

3

Radioaktivita — je schopnost atomových jader některých prvků samovolně se přeměňovat na atomová jádra jiných prvku a to vede k neviditelnému radioaktivnímu záření(излуче́ние).