priprava-na-zkousku-z-chemie-2016

1. Stavba atomu, elementární částice a jejich vlastnosti, modely atomů, základní zákony kvantové mechaniky, atomový orbital a pravidla pro zaplňování, kvantová čísla, nuklidy, izotopy, izobary.

Atom — základní stavební částice všech látek. Nedělitelná a elektroneutrální částice. Sloučené tvoří molekuly.

Protony р+ — částice s kladným nábojem, jejíchž počet v jádře udává protonové číslo Z.

Neutrony n0 — částice bez náboje, jejíchž počet v jádře udává neutronové číslo N.

Elektrony e- — částice se záporným nábojem, které kompenzuje náboj jádra, jejíchž počet je roven počtu protonu v jádře.

Nukleony — to jsou protony a neutrony, jejichž počet v jádře udává nukleonové číslo A, pro které platí: A=N+Z.

Nuklidy — látky, složené z atomů, jejichž jádra mají stejné protonové číslo, stejné neutronové číslo a nukleonové číslo.

Izotopy — atomy se stejným počtem protonů, ale s různým počtem neutronů.

Izobary — atomy se stejným počtem nukleonů, ale s různým počtem protonů.

Modely atomu:

1. Thomsonův model atomu (“houska s rozinkami“)

2. Rutherfordův model atomu (“planetární model atomu“, kladné nabité jádro, kolem elektrony)

3. Bohrův model atomu (“kvantově mechanicky model“, kladné nabité jádro, elektronový obal s elektrony)

Kvantová mechanika — popis jevů v atomovém měřítku (energie mikročástic je kvantována; korpuskulárně vlnový dualismus; princip neurčitosti)

Atomový orbital — oblast nejpravděpodobnějšího výskytu elektronu v prostoru

Pravidla zaplňovaní:

• Výstavbový princip = princip vzrůstající energie): AO s nižší energií se zaplňují dříve než AO s vyšší energií.

• Pauliho vylučovací princip = každý AO může být obsazen nejvýše dvěma elektrony s opačným spinem.

• Hundovo pravidlo = AO se stejnou energií se obsazují nejprve po jednom elektronu (teprve potom se vytvářejí elektronové páry).

Kvantová čísla — slouží pro popis chování elektronů v atomových orbitalech (čtyři kvantová čísla):

• Hlavní (n) - udává energii elektronu v atomovém orbitalu (nabývá kladných celočíselných hodnot).

• Vedlejší (l) - udává tvar atomového orbitalu, spolu s hlavním kvantovým číslem určuje energii elektronu v AO.

• Magnetické (m) - udává prostorovou orientaci AO nabývá celočíselných hodnot od –l do +l (el).

• Spinové (s) - udává orientaci vnitřní rotace elektronu, může nabývat pouze hodnot +1/2 a –1/2.

1. Periodická soustava prvků – periodický zákon, princip, struktura, popis, periodická závislost velikostí atomů na protonovém čísle, ionizační energie a její periodicita, elektronová afinita prvků, kovy, nekovy.

Periodický zákon– fyzikální a technické vlastnosti prvků jsou funkcí jejich atomových vah.

Vznik tabulky – Periodickou tabulku vytvořil D. I. Mendělejev, zařadil tehdy 63 známých prvků do přirozené řady stoupajících atomových hmotností.