priprava-na-zkousku-z-chemie-2016

Samovolný rozpad jader (přeměny) — radioaktivní rozpad = samovolná přeměna atomových jader na jádra stálejší. Vlastnost jader bez vlivu vnějšího prostředí (tlak, teplota, forma vázání ve sloučenině).

Rozpadová konstanta — pravděpodobnost rozpadu daného jádra za jednotku času.

Poločas rozpadu — je doba, za kterou se z výchozího počtu atomů přemění právě jedna polovina.

Rychlost částic:

• α dosahuje nejvýše 1/15 rychlosti světla a je pro daný zdroj celkem jednotná

  • procházejí podle své rychlosti jen tenkými kovovými fóliemi a zabrzdí se již vrstvou vzduchu o tloušťce několika centimetrů, příp. listem papíru

  • částice α mají velmi značnou ionizační schopnost.

• β dosahuje 40 až 90% rychlosti světla, není však pro daný zdroj jednotná a rychlosti tvoří zpravidla souvislé pásmo

  • schopnost částic β pronikat vrstvami látek je poměrně značná a závisí na jejich rychlosti

  • projdou např. snadno vrstvou hliníku 1 mm silnou a dají se odfiltrovat od paprsků α, které se zcela zabrzdí

  • ionizační schopnost částic β je nižší než α.

• γ šíří se rychlostí světla a je nejpronikavější vlivem relativně krátké vlnové délky (kratší než u Rentgenových paprsků)

  • ionizační energie je nejnižší.

Vliv na živé organismy — při zásahu makromolekuly může ionizace způsobit poškození či destrukci buňky.

• α vlivem ionizačních účinků a prostupností hmotou nebezpečné v bezprostředním kontaktu (potrava, inhalace)

  • kumulace v kostech (krvetvorba), mutace

• β ionizační schopnost nižší, ale záření pronikavější, ohrožuje povrchové tkáně (kůže, oči)

• γ nejnebezpečnější, ionizační účinky nejnižší, vysoká prostupnost hmotou

  • pro ochranu možno použít pouze silné olověné desky či betonové bloky (desítky cm)

  • kumulace poškození- pozitivní přínos při léčbě (úzký paprsek)

Jaderné reakce — přeměna atomového jádra vyvolaná zasažením jádra částicí buď z přirozeného zdroje (radioaktivního zářiče) nebo zdroje umělého (urychlovače částic).

1. pH.

pH — slouží k zjednodušení číselných údajů o kyselosti roztoků, která je dána aktuální koncentrací hydroxoniových iontů. [H3O+] tzv. vodíkový exponent pH jako záporný dekadický logaritmus koncentrace (přesněji aktivity) hydroxoniových iontů: pH = - log [H3O+]

Roztok může být:

• Kyselý= pH 0 až 7

• Neutrální = pH 7

• Zásaditý = pH 7 až 14

Koncentrace vodíkových iontů je jednou z velmi důležitých konstant vnitřního prostředí organismů.

pH v některých kapalinách:

Lidská krev (7,35-7,40), Čerstvé mléko (6,5-6,7), Žaludeční šťávy (1,5-2,0) [0,3% HCl]

Většina kulturních plodin potřebuje pro optimální růst pH v rozmezí 6,5-7,5.

1. Elektrochemie, elektrolyt, elektroda, elektrodové děje, elektrolýza, primární články, sekundární články, olověný akumulátor (rovnice, samovybíjení, hluboké vybíjení, nemoci Pb akumulátoru), typy akumulátorů.