priprava-na-zkousku-z-chemie-2016
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
Elektrochemie — je obor chemie, který zkoumá(изучает) procesy probíhající na rozhraní(в разделе) elektrod (kovových nebo polokovových, příp. grafitových) a elektrolytu.
Elektrolyt — jsou roztoky nebo taveniny(сплав), které vedou elektrický proud.
Elektroda — je elektrický vodič v kontaktu s nekovovou částí elektrického obvodu(цепи)
Katoda — je elektroda, která ze svého povrchu vysílá (emituje) záporné elektrony do svého okolí. (redukce)
Anoda — je elektroda, která přijímá elektrony z okolního prostředí. (oxidace)
Elektrolýza — je fyzikálně-chemický jev, způsobený průchodem elektrického proudu kapalinou, při kterém dochází k chemickým změnám na elektrodách.
Primární články — Galvanický článek — to je soustava 2 elektrod, které přeměňují energii chemickou na elektrickou na základě reakce chemicky aktivnějšího kovu s ionty méně aktivního, probíhá tok elektronů od aktivnějšího kovu k méně aktivnímu.
Sekundární články — Akumulátory — sekundární galvanické články, dají se znovu nabít (elektrolyticky regenerovat). V akumulátorech se nejprve kumuluje (shromažďuje) el. náboj přívodem el. proudu (nabíjení), dodaná energie – nutné ztráty se získává zpět při vybíjení.
Suchý článek — používá se v bateriích, vnější obal článku je vyroben ze Zn plechu a tvoří anodu, ve středu článku je grafitová tyčinka – katoda. Obě elektrody jsou odděleny vlhkou pastou z MnO2 a NH4CL a práškového uhlíku. Napětí je 1,5V a nejde znovu nabít.
Oloveny akumulátor — Autobaterie 12V, skládá se z 6sti článků (na každém 2V). Obě elektrody jsou vyrobeny z Pb a ponořeny do roztoku H2SO4. Při vybíjení probíhá oxidačně-redukční děj.
Při vybíjení se H2SO4 spotřebovává a obě elektrody se pokrývají mikrokrystalickým povrchem PbSO4.
Při nabíjení probíhá reakce v opačném směru > akumulátor se znovu dobije.
Teoreticky by akumulátor byl neomezeně dlouho funkční, ale povlak PbSO4 odpadá a usazuje se ve formě kalu na dně baterie (pokles napětí).
Pb+PbSO2+4H++2SO22−→PbSO4+2H2O
Samovybíjení — nepříjemný jev nezávislý na konstrukci, v klidu ztrácí 0,5% kapacity za 48h.
Hluboké vybíjeni — zejména při startování motoru, může vést k nezvratné chemické změně spojené s borcením a kroucením Pb desek a jejich zkratování.
Nemoci Pb akumulátorů:
Vnější zkratový proud — nedbalá údržba elektro sítě vozidla > dochází k velmi rychlému vybíjení
Vnitřní zkratový proud — příčiny: proražení mezistěny, styk zborcených a pokroucených desek, kal v akumulátoru, který se hromaděním dotkne spodní části desek = zkrat.
Sulfatace desek — dlouhé vyřazení z provozu (>3měs.), trvalé vybíjení → zmenšuje se povrch desek → borcení prohýbání, lámání, zkrat a nakonec zničení celého článku
Typy akumulátorů: