priprava-na-zkousku-z-chemie-2016

• Alkalické články

• Kapalné články

1. Chemické reakce, základní třídění chem. reakcí (+ příklad), reakční kinetika, reakční mechanismus, faktory ovlivňující rychlost chem. reakcí, katalyzátor.

Chemické reakce – je to chemický proces, při kterém se výchozí chemické látky mění v jiné chemické látky = produkty

Základní typy chemických reakcí:

• skladné, slučovací (syntézy) NH3 + HCl→NH4Cl

• rozkladné (rozklady, disociace) – opak syntézy 2H2O2→2H2O+O2

• záměnné (substituce, vytěsňování) CuSO4 + Zn→ZnSO4 + Cu

• rozklad podvojných přeměn (konverze) NiCl2+H2S → NiS + 2HCl

Podle typů reakcí:

• reakce oxidačně-redukční — předávání (oxid.) a přijímání (redukce) elektronů, musí být rovnost.

  • Oxidace — atom ztrácí elektrony.

  • Redukce — atom přijímá elektrony.

  • Zn0 + 2H+Cl−→Zn2+Cl2−+H2O

• reakce protolytické (acidobazické) — předávání nebo přijímání kationtu vodíku (proton), protony nejčastěji odštěpují kyseliny, hydrogensoli nebo rozpouštědla, vážou anionty hydroxidové obsažené v hydroxidech, hydroxokomplexech.

  • HBr + NaOH → NaBr+H2O

• reakce komplexotvorné (koordinační) — vznikají skupiny atomů navzájem spoutaných donor – akceptorovou vazbou (dárce – příjemce elektronů).

  • NiSO4+4NH4→[ Ni(NH3)4]SO4

• reakce srážecí — alespoň jeden produkt je prakticky nerozpustný v H2O, lze zařadit do předchozích skupin.

Reakční kinetika — studuje rychlost průběhu uskutečnitelných reakcí a zabývá se faktory, které rychlost těchto reakcí ovlivňují.

• konečným cílem reakční kinetiky je objasnit mechanismus reakcí

Reakční mechanismus — chemické změny probíhající na atomární úrovni.

Faktory ovlivňující rychlost chemické rekcí:

• teplota

• koncentrace

• tlak

• katalyzátor

Katalyzátor — je látka, vstupující do chemické reakce, urychluje ji (nebo zpomaluje), a přitom z ní vystupuje nezměněná.

1. Disperzní soustavy, disperze, koloidní soustavy, soly, roztoky, koncentrace roztoků, rozpustnost, krystalizace, roztoky plynů v kapalinách, azeotropická směs, roztoky kapalin v kapalinách, roztoky tuhých látek v kapalinách (solvatace, hydratace, nasycený roztok, přesycení), slitiny (dělení podle mísitelnosti, eutektikum).

Disperzní soustavy — je-li jedna nebo více látek rozptýlena (dispergována) v látce jiné.

Disperze — proces rozptylování.

Koloidní soustavy — jedná se o látku, která tvoří heterogenní disperzní soustavu obsahující částice o velikosti výše zmíněné (1 nm až 1000 nm (případně 500 nm))

Roztok — to je homogenní nebo zdánlivě homogenní, většinou kapalná, může být však i pevná (slitiny) i plynná směs nejméně dvou látek, rozpouštědla a rozpuštěné látky.

Koncentrace roztoku — je veličina, která číselně charakterizuje složení směsi.

Rozpustnost — je vlastnost pevných, kapalných a plynných látek tvořit s rozpouštědlem homogenní směs (roztok). Tento jev je závislý na tlaku a teplotě.