1.-5.

Hodnoty mřížkových parametrů

1. Triklinická

   1. a0,b0,c0; α, β, γ libovolné

2. Monoklinická

   1. α = γ = 90°; β, a0, b0, c0 libovolné

   2. α=β=90°; γ , a0, c0, b0 libovolné

3. Rombická

   1. α = β = γ = 90°; a0, b0, c0 libovolné

4. Tetragonální

   1. α = β= γ = 90°; a0 = b0; c0 libovolné

5. Hexagonální

   1. α=β= 90°; γ gama 120; A0=B0; C0 libovolné

6. Trigonální

   1. α = β = γ < 90° ; a0 = b0 = c0

7. Kubická

   1. α = β = γ = 90; a0 = b0 = c0

Chemická Krystalografie

• Atomy, iontychemická vazbakoordinační mřížka

• Koordinační mřížka

  • Stejnoměrné, pravidelné, periodické uspořádání atomů a iontů

  • Každý atom (iontu je obklopen souměrně uspořádanými atomy (ionty) stejného druhu nebo jiného druhu

  • HLAVNÍ TYPY koordinačních mřížek (podle typu chemických vazeb)

    • S iontovou vazbou

      • Vazba elektrostatické povahy: důsledek elektrostatického přitahování opačně nabitých částic: kationt (+) aniont (-). Ionty mají víceméně kulovitý nebo jen mírně deformovaný tvar.

      • Coulombův zákon: růst přitažlivých sil s rostoucí velikostí náboje iontu a jeho klesajícím poloměrem

      • U minerálů ve velkém množství, 90%= iontové sloučeniny

      • Vlastnosti iontových krystalů: vysoký bod tání, štěpnost, nízká elektrická vodivost, růst tvrdosti (s klesající vzdáleností mezi ionty)

    • S kovalentní vazbou

      • Předpoklad vzniku:

        • Atomy s nekompletním valenčním orbitalem velmi reaktivní

        • Těsné přiblížení atomů při vzájemné interakci – částečné překrytí elektronových orbitalů

      • Dva nebo více elektronů každého atomu sdíleny společně oběma atomy tvorba elektronových párů

      • Prvky ze středu periodické tabulky se dvěma až čtyřmi elektrony ve valenčním orbitalu mohou tvořit až čtyři kovalentní vazby s okolními atomy (např. Si, C)

      • V minerálech jen ojediněle, často vazba v organických sloučeninách

      • Vlastnosti: vysoké teploty tání, nerozpustné, nevodivé, vysoká tvrdost

    • S kovovou vazbou

      • U látek s nízkou elektronegativitou

      • Elektrony volné (po uvolnění se nepřichytí na jiný valenční orbital, ale pohybují se mřížkou volně)vytváří velmi pohyblivý „elektronový plyn“ (příznačný pro kovyobecné vlastnosti kovů: lesk, vodivost tepelná i elektrická)

      • Analogická k iontové vazbě (funkce iontů přebírá elektronový plyn)

      • Kde: u ryzích kovů, arsenidy, některé sulfidy

      • Vlastnosti krystalů: vysoká tepelná i elektrická vodivost, vysoká kujnost a tažnost (dobře zpracovatelné) nízká tvrdost, vyznačují se kovovým leskem

    • Van der Waalsovy síly

      • Slabé přitažlivé síly: mezi molekulami kapalin, krystaly inertních plynů, organické látky

      • Nízká energie snadno dochází k překrytí jiným typem vazby

      • Znaky: nízká tvrdost, nízký bod tání a varu, nízký index lomu, izolátory

      • Např.: síra, grafit

Mřížky podle chemické vazby

1. Iontové

• kationty, anionty

• elektrostatické síly

• u solí elektronegativních prvků (halogeny, kyslík, selen, síra)