12. S a p kovy

- mají 2 val. e- - ns2

Vlastnosti

- vlastnosti podobné alkalickým kovům

- stříbrolesklé, neušlechtilé kovy

- méně reaktivní než alkal. kovy, ale mají vyšší hustotu a jsou tvrdší

- rozpustné soli Sr a Ba jsou jedovaté

- mají nízký bod tání -200°C (jen Berilium má bod tání 1300°C)

Analytický důkaz: sloučeniny některých kovů alkalických zemin zabarvují plamen → plamenové zkoušky Ca2+ cihlově červená, Sr2+ karmínově červená (fialová), Ba2+ zelená

- Be a Mg se svými vlastnostmi liší od kovů alkal. zemin

Výskyt

- jen ve sloučeninách (tak moc jsou reaktivní)

Be: Beryl (hlinitokřemičitan) – jeho odrůdou je zelený smaragd

Mg: Magnezit - MgCO3, Dolomit - CaCO3 . MgCO3, Mg je součást chlorofylu

Ca: Vápenec – CaCO3, Sádrovec CaSO4 . 2 H2O, Anhydrid CaSO4, Kazivec (fluorit) CaF2, v kostech a zubech jako fosforečnan vápenatý

Sr: Celestin – SrSO4

Ba: Baryt – BaSO4

Ra: nepatrná součást smolince (oxid uraničitý) UO2

- Ca a Mg jsou biogenní prvky

• Ca - krev savců, Mg - součást chlorofylu

• V minerálních vodách

• Mořská voda - hořká díky sloučeninám Mg

- všechny izotopy radia jsou radioaktivní

Výroba

• Elektrolýza tavenin roztoků

K: Ca2+ + 2e- → Ca0

A: 2 Cl- - 2e- → Cl20

• Redukce příslušných halogenidů sodíkem

CaCl2 + 2 Na → 2 NaCl + Ca

Reakce

Použití

- výroba lehkých slitin (Mg – dural, magnalimu, elektron = lehké slitiny pro letecký průmysl)

- redukční činidla při výrobě kovů

- ochrana jiných kovů před korozí

- Ba – konkr. BaSO4 = kontrastní látka v lékařství

Sloučeniny

- BeO oxid berilnatý

- podobný Al2O3, amfoterní

- MgO oxid hořečnatý

- není amfoterní, má zásaditý charakter (reaguje s kyselinami)

MgO + H2O → Ø MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

- Mg(OH)2 hydroxid hořečnatý

- součástí léků při zažívacích potížích

- MgSO4 . 7H2O heptahydrát síranu hořečnatého = hořká sůl

- účinné projímadlo

- Mg(HCO3)2

- přechodná tvrdost vody

- CaO oxid vápenatý = pálené vápno

- bílá, práškovitá l.

Výroba z vápence: CaCO3 → (800 - 1000°C) CaO + CO2

Použití: ve stavebnictví, hutnictví, jako hnojivo

- Ca(OH)2 hydroxid vápenatý = hašené vápno

- lehký, bílý, beztvarý prášek

- nerozpustný ve vodě

Výroba hašením páleného vápna: CaO + H2O → Ca(OH)2 + E

- jeho vodní suspenze se nazývá vápenné mléko

- jeho reakce s oxidem uhličitým je podstatou procesu tvrdnutí malty: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

o Malta je směs vody, písku a hašeného vápna

- CaCO3 uhličitan vápenatý = vápenec

- bílá, práškovitá l.

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 - rovnice krasových jevů (koloběh vápníku v přírodě, působení vnějších vlivů)

Zprava doleva - vznik jeskyní

Zleva doprava - vznik krápníků

Zleva doprava + voda ve varu → odstranění přechodné tvrdosti vody

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O odstranění vodního kamene kyselinou

- Ca(HCO3)2 hydrogenuhličitan vápenatý