12. S a p kovy

Volný draslík: - nemá pro svoji nestálost přímé využití

Na: - v jaderné energetice jako materiál odvádějící teplo, výroba sodíkových výbojek = zdroj světla, do lehkých slitin, výroba sloučenin (peroxid sodný)

Rb, Cs: - výroba fotočlánků (přeměňují světelnou E na elektrickou), využívá se také při výrobě citlivé vrstvy fotoelektrických článků do přístrojů pro noční vidění

Sloučeniny

Hydridy

- slouč. alkal. kovů s H, patří mezi iontové hydridy

- za normálních podm. bílé, krystalické látky

- jejich stálost se snižuje od LiH k CsH

- v roztaveném stavu vedou el. proud

- ve vodě zcela hydrolizují NaH + H2O → NaOH + H2

Peroxidy, hyperoxidy

- hořením Na vzniká peroxid, hořením ostatních prvků hyperoxidy

- peroxid sodný Na2O2

- bělící účinky, silné oxidační schopnosti

- některé organické l. s ním reagují výbušně

- s vodou = výroba peroxidu vodíku

- hyperoxidy jsou barevné (draselný je žlutý, rubidný tmavohnědý)

Halogenidy

- chlorid sodný NaCl

- bezbarvý, krystalická l. iontového charakteru

- dobře rozpustná ve H2O

Použití: v potravinářském, chemickém a konzervárenském prům. – výroba sody

- chlorid draselný KCl

- součást draselných hnojiv

- KBr, KI – laboratorní činidla

Hydroxidy

- hydroxid sodný – NaOH = louh

- bílá bezbarvá l.

- hygroskopická = pohlcuje vodu

- bolestivě leptá kůži

Použití: - čištění odpadů

- výroba mýdla, úprava bavlny

Výroba:

(Kdyby u diafragm. z. nebyly prostory A a K odděleny porézní přepážkou = diafragmou, nedošlo by k zabránění rce mezi NaOH a Cl → vznikal by chlornan sodný nebo chlorečnan sodný.

S přepážkou zůstávají Na+ a OH- v roztoku.)

Uhličitany, hydrogenuhličitany

- bílé, krystalické l.

- známé jako bezvodé v podobě hydrátů

- kalcinovaná soda – soda – uhličitan sodný – Na2CO3

Výroba:

(kalcinace = zbavení vody, kalcinovaná = bezvodá)

Kalcinovaná soda - bílý prášek, dobře rozpustná ve vodě

Krystalická soda – Na2CO3 . 10 H2O – dekahydrát síranu sodného

Využití: mýdla, skla

- jedlá soda – hydrogenuhličitan sodný – NaHCO3

- zásaditá složka kypřících prášků do pečiva

- viz. 2. rovnice

- K2CO3 potaš – uhličitan draselný

Využití: skla

- nelze uplatnit výrobu Solvayovým způsobem, vyrábí se tzv. Engelovou metodou

- KMnO4 – manganistan draselný

- fialové krystaly, silné oxidační účinky

Využití: dezinfekce

- K2CrO4 žlutý

- K2Cr2O7 oranžový

- KO2 - hyperoxid draselný (hyperoxid = superoxid, ox. č. -1/2)

- Na2S2O3 - thiosíran sodný

- KCN – cyankáli

- bílý, krystalický, hygroskopický

- KI – jodid draselný – přísady do krmiv

Značka Z Elektronegativita Elektron. konfigurace Oxidační číslo Be 4 1,57 [He] 2s2 II Mg 12 1,31 [Ne] 3s2 II Ca 20 1,0 [Ar] 4s2 II Sr 38 0,95 [Kr] 5s2 II Ba 56 0,89 [Xe] 6s2 II Ra 88 0,9 [Rn] 7s2 II

• s2 prvky

- prvky II.A sk.

- Ca, Sr, Ba, Ra = kovy alkal. zemin