12. S a p kovy

NaAl(SO4)2 . 12 H2O

NH4Al(SO4)2 . 12 H2O … NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 12 H2O

Cín, olovo

Výskyt

- elementární se vyskytují jen vzácně, většinou ve svých slouč. – galenit PbS, kasiterit (cínovec) SnO2

Vlastnosti a reakce

Sn: - stříbrolesklý, tažný kov

- dá se válcovat na tenkou fólii = staniol

- odolný proti vodě, kys. i zásadám

Pb: - šedý, měkký kov, na vzduchu se pokrývá oxidem olovnatým (ochrana před další oxidací)

- nerozpustný ve zředěných kys., rozpustný v kys. dusičné

Výroba

Sn: z oxidu uhličitého redukcí uhlím SnO2 + 2 C → Sn + 2 CO

Pb: pražením galenitu na oxid olovnatý a jeho následnou redukcí: 2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2

PbO + C → Pb + CO

Použití

Cín: - nezávadný kov pro styk s potravinami (pokovování vnitřních povrchů konzerv, kotlů, trubek…)

- největší podíl cínu – výroba pájek

- výroba slitin – př. bronzu (cín + měď)

- pocínování = ochrana pro méně odolné kovy proti korozi (Fe, Cu, Pb)

Olovo: - výroba střeliva

- olovněné plechy – pro klempířskou práci

- jeho používání hodně omezováno – toxické pro ostatní živé tvory

Sloučeniny

Sn: - cíničité slouč. jsou stabilnější než cínaté

SnO2 – využíván při výrobě smaltů = cínovec

Pb: - slouč. olova jsou jedovaté

- olovnaté sl. jsou stabilnější než olovičité

- Pb3O4 oxid olovnato-olovičitý = suřík

Použití: výroba antikorozních nátěrových směsí