12. S a p kovy

- přechodná tvrdost vody … Ca(HCO3)2 → (var) CaCO3↓ + CO2 + H2O

- CaSO4 . 2H2O dihydrát síranu vápenatého = sádrovec

2CaSO4 . 2H2O → (120°C) 2CaSO4 . 1/2H2O + 3H2O výroba sádry

(hemihydrát síranu vápenatého = pálená sádra)

Použití: stavebnictví (slouží jako přísada do cementu), lékařství

vápenaté sloučeniny jsou důležitá hnojiva!

Ca(NO3)2 dusičnan vápenatý = vápenatý ledek, CaCN2 kyanamid vápenatý

Ca(H2PO4)2 + CaSO4 = superfosfát

Značka Z Elektronegativita Elektron. konfigurace Oxidační číslo B 5 2,04 [He] 2s2 2p1 III Al 13 1,61 [Ne] 3s2 3p1 III Ga 31 1,81 [Ar] 3d10 4s2 4p1 (I), III In 49 1,78 [Kr] 4d10 5s2 5p1 (I), III Tl 81 1,62 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1 I, III

2) „p“ kovy

- III.A skupiny – 3 val. e- = triely

- B nekov, Al, Ga, In, Tl kovy

- tvoří slouč. s nejvyšším ox. č. III

V této otázce nám půjde o Al, dále pak o Sn a Pb = „p“ kovy.

Hliník

Výskyt

- bauxit AlO(OH)

- ve sloučeninách

- 3. nejrozšířenější prvek zemské kůry (O, Si)

- hlinitokřemičitany – slídy, živec – př. kaolín

- Al2O3 . 2H2O bauxit, Na3[AlF6] kryolit – hexafluorohlinitan sodný, Al2O3 korund (tvrdost 9)

Barevné formy: - safír, rubín (odrůdy korundu)

Vlastnosti

- stříbrolesklý kov

- tažný, kujný, dobře vede elektrický proud

- malá hustota

- redukční činidlo

- na vzduchu stálý (pokrývá se vrstvou oxidu hlinitého) → brání dalším rcím

→ po odstranění slabé vrstvy = dokáže reagovat s kys. i zás. = amfoterní charakter

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na [Al(OH)4] + 3 H2

- výrazně redukční vlastnosti (zvlášť práškový Al) → výroba kovů

Fe2O3 + 2 Al → 2 Fe + Al2O3 = termická reakce

- teplota kolem 3000°C, dříve svařování kolejnic

= aluminotermie – vlastnost, kdy Al má hodně redukční účinky

- př. práškový Al, uvolňuje se teplo

Fe2O3 + 2 Al = termit (zapálil se hořčíkovou páskou)

2 Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

Al + HNO3 → 0 (pasivace)

- rozpouští se v roztocích hydroxidů za vzniku hydroxohlinitanů:

2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH4)] (tetrahydroxohlinitan sodný) + 3 H2

Výroba

Využití

- výroba vodičů

- redukční činidlo

- alobal

- výroba CD nosičů – povrch tvoře Ag a Al

Sloučeniny

- Al2O3 oxid hlinitý

- bílý prášek

- v přírodě jako korund (tvrdost 9)

- vysoká tt

Příprava: na vzduchu hoří hliník → vznikne Al2O3 … 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (exotermická reakce)

- amfoterní charakter Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O

Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 Na[Al(OH4)] (hlinitan sodný)

- výroba brusných a žáruvzdorných materiálů

Využití: v klenotnictví (rubín, safír)

- Al(OH)3 hydroxid hlinitý

- bílá látka

- amfoterní charakter, reaguje s kyselinami za vzniku hlinitých solí a s hydroxidy za vzniku hydroxohlinitanů

Hlinité soli - dobře rozpustné ve vodě Al2(SO4)3 . 18 H2O oktadekahydrát síranu hlinitého - při úpravě vody

Kamence = podvojné sírany s 12mol H2O (dodekahydrát)