17. S - prvky

SLOUČENINY

HYDRIDY
• sloučeniny alkalických kovů s vodíkem
• patří mezi iontové hydridy
• za normálních podmínek bílé, krystalické látky
• jejich stálost se snižuje od LiH k CsH
• v roztaveném stavu vedou elektrický proud
• připravují se syntézou prvků:

2M + H2 2M+H-

• ve vodě se zcela hydrolyzují:

NaH + H2O NaOH + H2

PEROXIDY, HYPEROXIDY
• hořením sodíku vzniká peroxid, hořením ostatních prvků hyperoxidy

PEROXID SODNÝ • Na2O2
- má bělící účinky, silné oxidační účinky, některé organické látky s ním reagují za výbuchu
- jeho reakce s vodou se využívá při výrobě peroxidu vodíku:

Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2

HYPEROXIDY
- barevné (draselný je žlutý, rubidný je tmavohnědý)

HALOGENIDY
• bezbarvé (bílé), krystalické látky iontového charakteru
• snadno rozpustné ve vodě na roztoky silných zásad
• vysoké teploty tání a varu, roztoky a taveniny vedou elektrický proud

CHLORID SODNÝ • NaCl
- používá se v průmyslu potravinářském, konzervárenském (fyziologický roztok - kontaktní čočky), chemickém (posypy, elektrolýzou solanky se vyrábí chlor, NaOH a vodík, výroba sody)

CHLORID DRASELNÝ • KCl
- součástí draselných hnojiv

KBr, KI
- slouží jako laboratorní činidla

SULFIDY
• lze je připravit přímou syntézou z prvků
• dobře rozpustné ve vodě, hydrolyzují
• v roztoku reagují alkalicky
• vzdušným kyslíkem se snadno oxidují na thiosírany

HYDROXIDY / LOUHY
• bílé, krystalické látky
• snadno rozpustné ve vodě na roztoky silných zásad
• hygroskopické ( = schopnost látky pohlcovat a udržovat vzdušnou vlhkost)
• leptavé - leptají sklo i porcelán
• snadno tavitelné, velmi agresivní, silně korozivní
• používají se k výrobě mýdel, celulózy, oxidu hlinitého z bauxitu, k čištění ropných produktů a v laboratořích, “krtek” - čistič odpadů

HYDROXID SODNÝ • NaOH
- výroba elektrolýzou roztoku NaCl

UHLIČITANY, HYDROGENUHLIČITANY
• bílé, krystalické látky
• většinou dobře rozpustné ve vodě (kromě hydrogenuhličitanu sodného, uhličitanu lithného a hydrogenuhličitanu lithného)
• hydrogenuhličitany se při žíhání mění na uhličitany, známé jako bezvodé i v podobě hydrátů

UHLIČITAN SODNÝ / SODA • Na2CO3
- vyrábí se Solvayovou metodou:

NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4Cl
roztok NaCl se sytí amoniakem a oxidem uhličitým, čímž vzniká nerozpustný hydrogenuhličitan sodný

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
KALCINACE - hydrogenuhličitan se po odfiltrování termicky rozkládá na uhličitan

2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
jediným odpadním produktem je CaCl2

- spolu s UHLIČITANEM DRASELNÝM / POTAŠ • K2CO3 se používá k výrobě skla a pracích prostředků

DUSIČNANY
• bezbarvé, krystalické látky
• dobře rozpustné ve vodě, snadno tavitelné
• při vyšších teplotách se rozkládají na dusitany

CHILSKÝ LEDEK • NaNO3, DRASELNÝ LEDEK • KNO3
- využívají se jako průmyslová hnojiva