17. S - prvky

SÍRANY, HYDROGENSÍRANY
• bezbarvé, krystalické látky
• dobře rozpustné ve vodě

SÍRAN DRASELNÝ • K2SO4
- hnojivo

S2 - PRVKY

• beryllium, hořčík, vápník, stroncium, baryum, radium
• prvky 2. (II. A) skupiny
• OBECNÁ ELEKTRONOVÁ KONFIGURACE: ns2
• mají dva valenční elektron
• Ca, Sr, Ba, Ra nazýváme kovy alkalických zemin
• ve svých sloučeninách mají vždy OXIDAČNÍ ČÍSLO: +II
• všechny izotopy radia jsou radioaktivní

VÝSKYT
BERYLLIUM: beryl / hlinitokřemičitan (jeho odrudou je např. zelený smaragd)

HOŘČÍK: magnezit ● MgCO3, dolomit ● CaCO3 · MgCO3, součást chlorofylu

VÁPNÍK: vápenec ● CaCO3, sádrovec ● CaSO4 · 2H2O, anhydrit ● CaSO4, kazivec / fluorit ● CaF2, v kostech a zubech jako fosforečnan vápenatý

STRONCIUM: celestin ● SrSO4

BARYUM: baryt ● BaSO4

RADIUM: nepatrná součást smolince ● UO2

• vápník a hořčík jsou biogenní prvky

VLASTNOSTI
• stříbrolesklé, neušlechtilé kovy
• jsou tvrdší, méně reaktivní a mají vyšší hustotu než alkalické kovy
• kovy alkalických zemin reagují s vodou stejně jako alkalické kovy (jen trochu pomaleji), tvoří převážně iontové vazby
• rozpustné soli stroncia a barya jsou jedovaté
• beryllium a hořčík se svými vlastnostmi od kovů alkalických zemin liší

VÝROBA

ELEKTROLÝZA TAVENIN SVÝCH CHLORIDŮ
• nejčastěji

REDUKCE PŘÍSLUŠNÝCH HALOGENIDŮ SODÍKEM

CaCl2 + 2Na 2NaCl + Ca

POUŽITÍ

beryllium:
• do slitin (vyznačuje se tepelnou a elektrickou vodivostí, vysokou tvrdostí a odolností proti korozi), kovové beryllium se využívá k výrobě okének do RTG lamp (má schopnost propouštět rentgenové záření)

hořčík:
• do slitin např. dural (Mg + Al + Cu + Mn), chemicky odolný, dá se snadno povrchově upravovat a barvit (eloxovat), nevýhodou je malá schopnost tlumit otřesy

vápník:
• do specifických slitin, v metalurgii (redukční výroba kovů)

baryum:
• absorbuje rentgenové záření (vyroba omítek)

radium:
• dříve se používalo k ozařování zhoubných nádorů a k výrobě světelkujících barviv, která se používala k nátěru součástek v hodinkách, vzhledem k toxicitě pro lidský organismus se téměř nepouživá

SLOUČENINY

HYDRIDY
• bílé krystalické látky s iontovými vazbami
• s vodou bouřlivě reagují za vzniku vodíku

HYDRID VÁPENATÝ • CaH2
- silné redukční činidlo
- používá se jako sušící prostředek organických rozpouštědel

OXIDY
OXID VÁPENATÝ / PÁLENÉ VÁPNO • CaO
- bílá krystalická látka s iontovými vazbami
- ve vodě málo rozpustná, s vyšší teplotou rozpustnost klesá
- používá se ve stavebnictví, hutnictví, při úpravě vody (změkčuje vodu a snižuje její kyselost), snižuje kyselost půd a potravin
- vyrábí se pálením vápence:

CaCO3 CaO + CO2

HYDROXIDY
• silné zásady
• ve vodě omezeně rozpustné
• pohlcují oxid uhličitý
• jejich zásadost roste s rostoucím protonovým číslem
HYDROXID VÁPENATÝ / HAŠENÉ VÁPNO • Ca(OH)2
- používá se ve stavebnictví k výrobě malty (směs vody, písku a hašeného vápna), v zubním lékařství jako provizorní vložka do kořenových kanálků
- vodní suspenze se nazývá vápenné mléko (hustější je vápenná kaše, méně hustá je vápenná voda - používá se k důkazu CO2)- vyrábí se hašením páleného vápna (jeho reakce s vodou):