3.S - prvky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
S – prvky
ve valenční vrstvě jeden až dva elektrony
atomové poloměry rostou ze shora dolů, vytváří kationty, silná redukční činidla
ionizační energie se snižuje (dobře se odštěpují elektrony)
Alkalické kovy (I.A skupina) jeden valenční elektron
vyskytují se ve sloučeninách, elektropozitivní
s rostoucím protonovým číslem se zvyšuje atomový poloměr
s rostoucím protonovým číslem klesá ionizační energie (odtržení elektronu)
lithium (lithium)
elektronegativita (1,0), elektronová konfigurace (2s1)
sodík (natrium)
elektronegativita (0,9), elektronová konfigurace (3s1)
draslík (kalium)
elektronegativita (0,8), elektronová konfigurace (4s1)
rubidium (rubidium)
elektronegativita (0,8), elektronová konfigurace (5s1)
cesium (caesium)
elektronegativita (0,8), elektronová konfigurace (6s1)
francium (francium)
elektronegativita (0,7), elektronová konfigurace (7s1)
Výskyt ve sloučeninách jako příměs různých hornin, mořská voda a minerály
v tělech rostlin a živočichů jen ve stopovém množství (sodík, draslík)
Fyzikální vlastnosti stříbřitě lesklé kovy, lehké a malá hustota, nejtvrdší lithium, uchovávají se v petroleji
měkké, nízká teplota tání a varu, elektricky a tepelně vodivé, reaguje s vodou
barví plamen (kationt lithia červený, kationt sodíku žlutý, kationt draslíku, cesia a
francia fialový)
Chemické vlastnosti mimořádně reaktivní, na vzduchu nestálý, dobře reagují
silná redukční činidla
2Na + H
2 → 2NaH, 2Na + Cl2 → 2NaCl, 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2Na + O
2 → Na2O2, 4Li + O2 → 2Li2O, 6Li + N2 → 2Li3N
Výroba probíhá elektrolýzou tavenin halogenidů nebo hydroxidů
elektrolýza chloridu sodného v elektrolyzéru (grafitová anoda a železná katoda)
železná katoda (2Na+ + 2e- → Na), uhlíková anoda (2Cl- – 2e- → Cl
2)
Využití výroba sodíkových lamp, výroba hydridu sodného, peroxidu sodného
výroba fotočlánků (rubidium, cesium), lithiové iontové akumulátory
draslíkové injekce smrti, chladivo jaderných reaktorů, redukční činidlo
Sloučeniny bezkyslíkaté sloučeniny
hydridy (LiH, NaH, KH)
halogenidy
chlorid sodný (NaCl)
halit, konzervace potravin, solení silnic, výroba chlóru, sodíku, sody, vodíku
chlorid draselný (KCl)
sylvín, draselné hnojivo
jodid draselný (KI)
součást Lugolova roztoku
kyslíkaté sloučeniny
oxidy (Li
2O)
nemají větší význam
peroxidy
peroxid sodný (Na
2O2)
oxidační činidla
hydroxidy (louhy)
většinou bezbarvé, pevné ve formě peciček, hygroskopické sušidla
rozpustné ve vodě, silné zásady, leptají sklo, porcelán, žíraviny
reagují s oxidem uhličitým (hermetické uzávěry)
hydroxid sodný (NaOH), hydroxid draselný (KOH)