Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!


Zaregistruj se



3.S - prvky

PDF
Stáhnout kompletní materiál zdarma (188.54 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.

Stáhnout soubor

 3Ca + N

2 → Ca3N2, Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2, Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Výroba  elektrolýza tavenin příslušných chloridů
Využití  beryllium

 amfoterní charakter (podobnost s hliníkem)
 jaderná energetika (moderátorové tyče), slitiny (berylliové bronzy s mědí)
 sloučeny jedovaté, toxické, minerály (smaragd, akvamarín)

 hořčík

 biogenní prvek (správná činnost svalů, nervů), minerály (magnezit, dolomit)
 odolnost vůči korozi, pyrotechnika, slitina dural (hliník, měď, mangan)

 vápník

 součást kostí a zubů, sodnovápenaté sklo
 metalurgie (odstraňování síry a kyslíku z taveniny železa při výrobě oceli)

 stroncium

 pyrotechnika (barevná reakce v plamenu)

 baryum

 dusičnan barnatý (Ba(NO

3)2)

 jedovatý, soli rozpustné ve vodě, pyrotechnika

 síran barnatý (BaSO

4)

 kontrastní látka, rakovinné nádory, pohlcuje záření, omítky místností

 uhličitan barnatý (BaCO

3)

 otravná návnada proti hlodavcům

 radium

 nejreaktivnější z alkalických zemin, dříve radioterapeutická léčba (dnes kobalt)
 dříve ciferníky hodinek, kde bylo barvivo s radiem, které v tmě světélkovalo

Sloučeniny  bezkyslíkaté sloučeniny

 hydridy

 hydrid vápenatý (CaH

2)

 redukční činidla

 halogenidy

 chlorid hořečnatý (MgCl

2), bromid vápenatý (CaBr2), jodid barnatý (BaI2)

 rozpustné ve vodě

 sulfidy

 sulfid vápenatý (CaS)

 málo rozpustný

 nitridy

 nitrid vápenatý (Ca

3N2)

 s vodou se rozkládá na amoniak

 karbidy (acetylidy)

 karbid vápenatý (CaC

2)

 reakcí s vodou vzniká ethyn (CHCH)

 kyslíkaté sloučeniny

 oxidy

 oxid beryllnatý (BeO)

 krystalické, bílé látky, ve vodě nerozpustný, reakcí s vodou vznikají hydroxidy

 oxid vápenatý (CaO)

 pálené vápno, využití (sklářství, metalurgie, hnojivo, stavebnictví, soda)
 výroba (tepelný rozklad CaCO

3

900° − 1000°C

→ CaO + CO2)

 peroxidy

 peroxid barnatý (BaO

2)

 výroba hedvábí

 uhličitany a hydrogenuhličitany

 bezbarvé, krystalické látky, ve vodě nerozpustné
 uhličitan vápenatý (CaCO

3)

 vápenec, nejrozšířenější sloučenina vápníku, modifikace (kalcit, aragonit)
 mramor (krystalický vápenec, který lze leštit)
 krasové jevy

 koloběh vápníku v přírodě, krápníky (CaCO

3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2)

 využití (výroba skla, hutnictví, průmyslová zásaditá hnojiva)

 hydrogenuhličitan vápenatý (Ca(HCO

3)2)

 způsobuje přechodnou tvrdost vody

 hydrogenuhličitan hořečnatý (Mg(HCO

3)2)

 pouze vodný roztok

 hydroxidy

 bílé, hrubší prášky, částečně rozpustné ve vodě zásaditost stoupá k baryum
 rozpustnost stoupá od málo rozpustného Ca(OH)

2

 hydroxid vápenatý (Ca(OH)

2)

 hašené vápno, obchodně vápenný hydrát
 uvolňuje se teplo 68,8

  Nahráno: 17.11.2024   Typ: Zápisky z hodin   Počet stažení: 0

Témata, do kterých materiál patří

Podobné materiály

Analýza solí Koroze - Referát 13. Halogeny, vzácné plyny 18. Kovy