3.S - prvky

 výroba celulózy, mýdla, umělé hedvábí (2NaOH + CO

2 → Na2CO3 + H2O)

 uhličitany

 uhličitan sodný (Na

2CO3)

 prací soda, kalcinovaná soda, využití sody (změkčování vody, výroba papíru)
 krystaluje z roztoku krystalové vody (Na

2CO3  10 H2O)

 výroba ze solanky (Solvayovým způsobem)

 NaCl + H

2O + NH3 + CO2 → NaHCO3 + NH4Cl

 2NaHCO

3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

 2NH

4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

 uhličitan draselný (K

2CO3)

 potaš, výroba skla, draselná mýdla

 hydrogenuhličitany

 hydrogenuhličitan sodný (NaHCO

3)

 jedlá soda, kypřící prášek do pečiva

 dusičnany

 dusičnan sodný (NaNO

3)

 chilský ledek, výroba kyseliny dusičné

 dusičnan draselný (KNO

3)

 draselný ledek, významné oxidační činidlo, výroba výbušnin
 průmyslové hnojivo, příprava (NaNO

3 + KCl → KNO3 + NaCl)

 dusitany

 dusitan draselný (KNO

2), dusitan sodný (NaNO2)

 jedovaté látky, výroba barviv, diazotace

 sírany

 síran draselný (K

2SO4)

 rozpustný ve vodě

Kovy alkalických zemin (II.A skupina)  dva valenční elektrony
 pevně vázány, vyšší ionizační energie než u s1 – prvků
 menší atomové poloměry, větší náboj jádra než s1 – prvky
 vyšší teplota tání, hustota, tvrdší a křehčí než s1 – prvky
 odtržením dvou elektronů vznikají silně elektropozitivní kationty (Ca – 2e- → Ca2+)
 s rostoucím protonovým číslem roste zásaditost oxidů, hydroxidů
 s rostoucím protonovým číslem klesá rozpustnost síranů, uhličitanů
 beryllium (beryllium)