3.S - prvky

kJ

mol

(CaO + H2O → Ca(OH)2)

 využití (vápenná malta (hašené vápno, voda, písek), stavebnictví)
 tvrdnutí malty (CO

2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O)

 hydroxid vápenatý (Ca(OH)

2)

 vápenné mléko, volná suspenze, nejlevnější zásada

 hydroxid hořečnatý (Mg(OH)

2)

 využití (snižování kyselosti žaludku)

 sírany

 bílé krystalické látky, rozpustnost klesá k baryu
 síran barnatý (BaSO

4)

 nerozpustný ve vodě, kontrastní látky v lékařství
 slouží k důkazu síranových aniontů (BaSO

4 → Ba

2+ + SO42-)

 síran vápenatý (CaSO

4)

 ve vodě málo rozpustný, příčina trvalé tvrdosti vody (nelze odstranit varem)
 příprava

 H

2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O (neutralizace)

 H

2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O (reakce kyseliny a zásaditého oxidu)

 H

2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2 (kyselina a sůl)

 dihydrát síranu vápenatého (CaSO

4  2H2O)

 sádrovec, zahřátím nad 100°C ztrácí část krystalové vody

 hemihydrát síranu vápenatého (CaSO

4  ½ H2O)

 sádra, přidáním vody do sádry zpět hydratuje, tvrdne, zvětšuje svůj objem

 dusičnany

 dusičnan vápenatý (Ca(NO

3)2)

 vápenatý ledek, výroba hnojiva

 fosforečnany

 fosforečnan vápenatý (Ca

3(PO4)2)

 výroba hnojiva superfosfát (Ca

3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4)