8.Acidobazické reakce
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
Síla kyslíkatých kyselin velmi slabé kyseliny H
nXOn (HClO, H3BO3, H4SiO4)
slabé kyseliny H
nXOn+1 (H2CO3, H3PO4, H2SO3)
silné kyseliny H
nXOn+2 (H2SO4, HNO3, HClO3)
velmi silné kyseliny H
nXOn+3 (HClO4, HMnO4)
Síla bezkyslíkatých kyselin nejsilnější halogenvodíkové (HF HCl HBr HI)
Vyjadřování kyselosti a zásaditosti látek měřením bylo zjištěno že v 107 litrů čisté vody je obsaženo 17,009 g aniontů OH-
(jeden mol) a 1,008 g kationtů H+ (jeden mol)
molární koncentrace (OH- = H
3O
+
= 10-7
mol
dm3
)
Autoprotolýza vody H
2O + H2O H3O
+ + OH-
rovnováha je výrazně posunuta směrem ke vzniku molekul vody
K =
H30+ OH−
H20+ H2O+
koncentraci vody můžeme zahrnout do konstanty K
v
K
v = H3O
+
OH-
iontový součin vody K
v
K
v = 10
-7 10-7
za standardních podmínek je iontový součin vody konstantní
K
v = 10
-14
kladná hodnota exponentu koncentrace se označuje pH
pH = 14
koncentraci H
3O
+ a OH- lze ovlivnit rozpuštěním látek
HCl + H
2O H3O
+ + Cl-, NH3 + H2O NH4+ + OH-
zvýšení koncentrace iontů H
3O
+ vede ke snížení koncentrace OH-
zvýšení koncentrace iontů OH- vede ke snížení koncentrace H
3O
+
H
3O
+ OH- (kyselý), H3O+ = OH- (neutrální), H3O+ OH- (zásaditý)
Indikátory látky, které při různých hodnotách pH mění barvu
univerzální indikátorové papírky (každé pH má jinou barvu)
pH metry (speciální přístroje měří přesné hodnoty)
přírodní indikátory (antokyany, změna pH)
fenolftalein, methyloranž