Vodík, voda, kyslík a chalkogeny

H2S+O2  → 2H2O + 2S

• v laboratoři vzniká reakcí sulfidů kovů s kyselinami:

FeS + 2HCl  → FeCl2+ H2S

nebo FeS+ H2SO4  → FeSO4+ H2S

• reakce probíhají v Kippově přístroji nebo běžné aparatuře pro vývoj plynu

• rozpouštěním sulfanu ve vodě vzniká kysele reagující roztok – KYSELINA SIROVODÍKOVÁ (tzv. sulfanová nebo sirovodíková voda) tvořící dvě řady solí

• SULFIDY „M2S“

• HYDROGENSULFIDY „MHS“

Sulfidy

• Rozpustné ve vodě

• Sulfidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin (Li2S, Na2S, K2S, CaS, SrS, BaS a (NH4)2S

• Nerozpustné ve vodě

• Sulfidy ostatních kovů

• jsou často charakteristicky zbarvené, používají se jako pigmenty

• mohou se připravit reakcí sulfanu a roztoku příslušné soli

• PRAŽENÍM – zahříváním sulfidů na vzduchu vzniká oxid kovu (nebo kov) a oxid siřičitý:

2ZnS + 3O3  → 3ZnO+ 2SO2 (využívá se při výrobě kovů)

Polysulfidy

• vznikají rozpouštěním síry v roztocích sulfidů

Oxidy síry

Oxid siřičitý SO2

• bezbarvý, štiplavý, jedovatý plyn dráždící dýchací sliznici

• snadno zkapalnitelný

• je nežádoucí složkou ovzduší, podílí se na vzniku kyselých dešťů

• vzniká spalováním síry:

S+ O2  → SO2

• vyrábí se pražením sulfidů:

4FeS2+ 11O2  → 2Fe2O3+ 8SO2

• připravuje se např rozkladem roztoku siřičitanů kyselinami:

Na2SO3+ H2SO4 → SO2+ Na2SO4+ H2O

• ve svých reakcích se projevuje jako:

• redukční činidlo: SO2+ Cl2+ 2H2O  → 2HCl+ H2SO4

• oxidační činidlo (jen v přítomnosti silných redukovadel): SO2+ C  → S+ CO2

• používá se k výrobě kyseliny sírové, k odbarvování, konzervování, k výrobě celulozy

• jeho rozpouštěním ve vodě vzniká slabá kyselina siřičitá

Oxid sírový

• existuje ve všech třech skupenstvích

• v plynném skupenství tvoří molekuly SO3

• v kapalném a pevném skupenství tvoří polymery (SO3)m a (SO3)n

• silně hygroskopický (pohlcuje vodu)

• průmyslově se vyrábí katalytickou oxidací oxidů siřičitého:

2SO2+ O2  → 2SO3 (katalyzátor V2O5)

• připravuje se termickým rozkladem některých síranů

Fe2(SO4)3→ Fe2O3+ 3SO3

• ochotně reaguje s vodou za vzniku KYSELINY SÍROVÉ H2SO4

Oxokyseliny

Kyselina siřičitá H2SO3

• slabá dvojsytná kyselina

• tvoří dvě řady solí

• SIŘIČITANY „M2SO3“

• HYDROGENSIŘIČITANY „MHSO3“

• alkalické siřičitany a hydrogensiřičitany jsou dobře rozpustné ve vodě, ostatní málo

• kyselina i její soli mají silné redukční vlastnosti

• siřičitany se v roztocích snadno oxidují na sírany: 2Na2SO3+ O2  → 2Na2SO4

Kyselina sírová H2SO4

• silná dvojsytná kyselina

• viskózní kapalina, ochotně se mísící s vodou za uvolňování tepla (vždy lijeme kyselinu do vody!)

• koncentrovaná (98%) má silné oxidační, dehydratační (odstraňuje vodu z různých látek) a korozivní účinky, organické látky jejím vlivem uhelnatějí

• polijeme-li cukr kyselinou sírovou, přemění se na uhlík za uvolnění vody, podobně působí na živé tkáně (pokožku a sliznice)