Vodík, voda, kyslík a chalkogeny

• koncentrovaná nereaguje s kovy, jako je např olovo (na jeho povrchu vzniká nerozpustný PbSO4), železo (na jeho povrchu vzniká FeSO4), zlato a platina

• reaguje například s mědí: Cu + 2H2SO4  → CuSO4+ SO2+ 2H2O

• zředěná se chová jako silná kyselina, oxidační schopnosti ztrácí a reaguje pouze s méně ušlechtilými kovy, např. Fe+ H2SO4  → FeSO4+ H2

• vyrábí se nejčastěji KONTAKTNÍM ZPŮSOBEM

1. vyrobí se oxid siřičitý (spalováním síry nebo pražením sulfidů)

2. oxid siřičitý se katalyticky oxiduje na oxid sírový: 2SO2+ O2  → 2SO3

3. oxid sírový je pohlcován roztokem zředěné kyseliny sírové, tím se zvyšuje její koncentrace

• používá se při výrobě hnojiv, anorganických sloučenin, barviv, léčiv, výbušnin, plastů

• v papírenském průmyslu

• jako elektrolyt v olověných akumulátorech

• tvoří dvě řady solí:

• SÍRANY „M2SO4“

• HYDROGENSÍRANY „MHSO4“ (známy jen u alkalických kovů)

• většina síranů (kromě barnatého a olovnatého) a všechny hydrogensírany jsou dobře rozpustné ve vodě

• podvojné sírany nazýváme KAMENCE – získáme je společnou krystalizací jednoduchých síranů z vodného roztoku

• podvojné sírany prvků s ox číslem I a III

• síran draselnohlinitý KAI(SO4)2 12 H2O

• síran amonnoželezitý NH4Fe(SO4)2 12 H2O

Selen

Výskyt

• doprovází síru v sulfidech i v její elementární formě

Vlastnosti

• pevná krystalická jedovatá látka

• polokov

• tvoří několik modifikací, nejvýznamnější jsou:

1. selen červený Se8

2. selen šedý – používá se při výrobě selenových usměrňovačů a expozimetrů

Výroba

• z kalů po čištění SO2 pro výrobu H2SO4

Použití

• polovodič, výroba fotočlánků

Sloučeniny

Selan H2Se

• plyn dobře rozpustný ve vodě

Selenidy

• jsou sloučeniny selenu s kovy, např Al2Se3, NiSe apod

Oxidy

• SeO2 oxid seleničitý

• SeO3 oxid selenový

Kyseliny

• H2SeO3 kyselina seleničitá

• bezbarvá krystalická látka

• tvoří soli – seleničitany

• H2SeO4 kyselina selenová

• silné oxidační vlastnosti

• její směs s HCl rozpouští zlato

Tellur

Výskyt

• doprovází síru v jejích sloučeninách

Vlastnosti

• pevná krystalická jedovatá látka

• polokov

Výroba

• z anodových kalů po elektrolytické mědi

• z odpadů při výrobě sloučenin síry

Sloučeniny

• H2Te tellan a telluridy

• TeO2 – bezbarvá krystalická látka

• H6TeO6